【正文】 的宏觀特征，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。【教學(xué)后記】：由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。該設(shè)計(jì)從學(xué)生熟悉的化學(xué)問(wèn)題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識(shí)的興趣；通過(guò)無(wú)法對(duì)鐵冶煉反應(yīng)類(lèi)型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)分類(lèi)的不足，為建立新分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)奠定基礎(chǔ)；再通過(guò)一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明）。因此，要想方設(shè)法阻礙此類(lèi)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來(lái)得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCl）。①人和動(dòng)物通過(guò)呼吸作用提供能量以維持生命活動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在氧化還原反應(yīng)中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。略[作業(yè)布置]各寫(xiě)一個(gè)屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷所寫(xiě)反 應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應(yīng)中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？通過(guò)上述問(wèn)題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。[巡視學(xué)生完成情況，并投影]得氧 失氧化合價(jià)升降 電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)。閱讀時(shí)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：（1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？[巡視，了解學(xué)生閱讀情況][與學(xué)生一道完成下列表格]化合物形成過(guò)程 電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況NaCl Na失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯 化合價(jià)升高Cl從鈉中得到1個(gè)電子 化合價(jià)降HCl H電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)升高 Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)降[問(wèn)題10]通過(guò)上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [講解并投影]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[課堂練習(xí)，投影]請(qǐng)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（任選一組，有關(guān)反應(yīng)的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 [巡視并點(diǎn)評(píng)學(xué)生完成情況][講解]在上述反應(yīng)組中，失去電子或共用電子但電子對(duì)偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S；（2）中的HHCl；（3）中的Na、H2，這類(lèi)物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對(duì)偏向自己一方，這類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。[課堂練習(xí)，投影]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [根據(jù)學(xué)生練習(xí)情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)][問(wèn)題9]根據(jù)你前面書(shū)寫(xiě)的四種基本類(lèi)型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之 間的關(guān)系嗎？[根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評(píng)，并歸納總結(jié)，投影]氧化還原反應(yīng)和四種基本類(lèi)型之間的關(guān)系：[問(wèn)題9]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。于是化學(xué)上對(duì)所有的反應(yīng)從元素 化的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行劃分。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物 的種類(lèi)和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)是不可 行的。四、教學(xué)過(guò)程： 提出問(wèn)題串，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；引導(dǎo)思考，自主探究:[問(wèn)題1]鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。3．2 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。、態(tài)度和價(jià)值觀：、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)； —還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科 提 高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。同時(shí)也為高三后部電化學(xué)的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。計(jì)*大慶四中化學(xué)組李其金200735 《氧化—還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析：1．1 教材的地位與作用：氧化—還原反應(yīng)是高中化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容之一，本章內(nèi)容是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。第一篇：高中化學(xué)第一冊(cè)(人教版)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)第一冊(cè)（人教版）《氧化—還原反應(yīng)》*教它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。1．2 教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)：本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)得到鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？[針對(duì)學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評(píng)][講解]以上三個(gè)問(wèn)題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng) [投影]氧化還原反應(yīng)[問(wèn)題2]請(qǐng)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。[問(wèn)題4]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來(lái)描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程 式。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。[問(wèn)題11]請(qǐng)同學(xué)們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)下一個(gè)定義。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)。[講解并投影]碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原不可能。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生而起到保護(hù)作用。“怎樣判斷司機(jī)是否酒后駕車(chē)”，就是利用司機(jī)時(shí)，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是酒后駕車(chē)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，分析為何在反應(yīng)中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。答：_________________