【正文】 念和對(duì)更為根本的學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行深層理解上。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。這種思維方式有利于解決較復(fù)雜的開(kāi)放性問(wèn)題，避免盲目地或純憑經(jīng)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題。此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心：氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。(三)本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)：知識(shí)與技能：(1)對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑。(2)通過(guò)探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：(1)發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。(四)教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)以兩條線索同時(shí)展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)并進(jìn)行反思。它究竟起了什么作用呢?【展示】PPT：資料、圖片【設(shè)疑】在月餅保鮮的過(guò)程中什么物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑?！舅伎?、討論、回答】：第一組：金屬鈉有還原性，氯氣有氧化性。預(yù)測(cè)：KMnO4具有氧化性，KI具有還原性。含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性。反之亦然。通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體會(huì)成功的喜悅。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究?【回答】Na2SO3既有氧化性、又有還原性。結(jié)論：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性【討論、分析】說(shuō)明Na2SO3氧化性較弱。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。利用黑板上已有的物質(zhì)，你能否給氧化劑和還原劑歸歸類，說(shuō)出你分類的依據(jù)。發(fā)生在電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，不能找此類還原劑知道常見(jiàn)的氧化劑還原劑的必要性從分類的角度對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)環(huán)節(jié)七：作業(yè)結(jié)論(五)學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)：作為課例研究的第三次課，本節(jié)課是在學(xué)生對(duì)氧化還原的概念有一定認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行的。且老師講課思路清晰，容易理解實(shí)驗(yàn)安排合理，環(huán)環(huán)相扣，條理層次清楚，引導(dǎo)學(xué)生逐步思維。談及收獲，大多化學(xué)生提到的是知識(shí)和方法兩個(gè)層面的收獲，如：了解了物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)的關(guān)系，對(duì)強(qiáng)強(qiáng)制弱弱的氧化還原規(guī)律有了一定的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和步驟，肯定能應(yīng)用于今后的實(shí)驗(yàn)和解題中，思路是最重要最關(guān)鍵的。就三維目標(biāo)的達(dá)成效果來(lái)看，知識(shí)目標(biāo)中對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑。能力目標(biāo)中初步學(xué)會(huì)探究物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。情感目標(biāo)中通過(guò)氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。當(dāng)結(jié)果和預(yù)測(cè)不一致時(shí)，別輕易的放棄，想想為什么不發(fā)生，有沒(méi)有新的想法，做出新的預(yù)測(cè)。這是該課例研究的第三節(jié)課，保留了探究物質(zhì)性質(zhì)的主體框架，在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上做了一定的改動(dòng)?？梢匝a(bǔ)充給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)補(bǔ)充給出錳元素處于不同化合價(jià)時(shí)離子的顏色并刪去Na2SO3與Na2S在酸性條件下的反應(yīng)來(lái)降低難度。其次，從教學(xué)方式上看，第一次課由于學(xué)生剛開(kāi)始接觸這部分內(nèi)容，對(duì)氧化還原的概念還沒(méi)有內(nèi)化，加上安排的內(nèi)容多，沒(méi)有給學(xué)生充分討論的時(shí)間，雖然在前半節(jié)課表面繁榮，但發(fā)言的都是程度比較好的學(xué)生，學(xué)生的參與度不夠。教師即便是意圖上想讓學(xué)生探究，但由于問(wèn)題問(wèn)得較死，也不利于學(xué)生思維的發(fā)展。讓學(xué)生主動(dòng)應(yīng)用所學(xué)方法來(lái)解決問(wèn)題。還有一些細(xì)節(jié)之處，都值得斟酌和思考。此外，板書的設(shè)計(jì)也從便于物質(zhì)分類的角度做出了相應(yīng)調(diào)整。以生活中的實(shí)例過(guò)渡自然，活學(xué)活用，對(duì)于實(shí)驗(yàn)班，還可以在Na2SO3的探究環(huán)節(jié)完全放開(kāi)，讓學(xué)生先做實(shí)驗(yàn)，然后再來(lái)討論，可能會(huì)更充分，但需要前面的用時(shí)需更為緊湊。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。七、教學(xué)過(guò)程[情景引入]（PPT展示圖片）上課?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問(wèn)題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖[提問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)又有哪些呢？[提問(wèn)]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問(wèn)]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來(lái)分析一下。[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來(lái)總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[PPT演示]氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。二、特征：元素化合價(jià)升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系?！緦W(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請(qǐng)與同學(xué)交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當(dāng)堂檢測(cè)(2014年水平測(cè)試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(C