【正文】 驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。⑶水浴加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?6．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。瓶蓋嚴(yán)密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，先水洗后涂硼酸溶液。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。5.“液體后加”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。2.“從左到右”原則。②長直玻璃管作空氣冷凝管（右上）③水浴冷凝收集產(chǎn)物四、氣體除雜、干燥裝置①洗氣瓶②干燥管五、產(chǎn)物收集裝置①排水集氣法 ②排空氣法 ③冷凝（變成固體或液體）收集六、防倒吸裝置（圖3同圖丙）七、計量儀器（1）托盤天平（）（2）量筒（）（3）（分為50、100、250、500、1000ml）（4）水銀溫度計（5）滴管（）八、量氣裝置（1）量氣管量氣管屬于連通器的原理，也即是等壓體系。（4）實例①制NH3 ② 制Cl2水浴加熱（1）使物質(zhì)受熱均勻（2）水浴溫度0~100℃（3）實例①苯的硝化 ②三、冷凝裝置冷凝或回流作用。（4）實例制溴苯啟普發(fā)生器（1）便于控制反應(yīng)（2）實例制H2錐形瓶（1）可墊石棉網(wǎng)加熱（2）實例① 過氧化氫制氧氣② 中和滴定硬質(zhì)玻璃管：一般用于有氣體、固體參與的化學(xué)反應(yīng)，可直接由酒精燈或酒精噴燈加熱二、加熱裝置酒精燈直接加熱（1）火焰溫度為500℃～600℃（酒精噴燈火焰溫度可達1000℃左右，主要用于需加強熱的實驗、玻璃加工等。（2）它的窄口是用來防止溶液濺出或是減少溶液的蒸發(fā)。不適于長時間加熱，當(dāng)瓶內(nèi)液體過少時，加熱容易使之破裂。第一篇：高中化學(xué)實驗裝置總結(jié)高中化學(xué)實驗常見儀器的使用方法一、反應(yīng)發(fā)生裝置試管（1）少量試劑的反應(yīng)：（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）可直接加熱注意： ①加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；②加熱液體時液體量不超過容積的1／3； ③裝溶液時不超過試管容積的1／2。（3）實例：制乙炔蒸餾燒瓶（1）作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器。（3）通常用玻棒輕觸瓶口以防止溶液沿外壁流下。）（2）所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。蒸餾物沸點超過140攝氏度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂。測量氣體前，要將量氣管兩邊液面調(diào)整相平以后再記錄初始高度，量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平，這樣兩邊液面上的壓強是一樣的，測出來的氣體體積才是當(dāng)時大氣壓下的體積。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。4.“固體先放”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。二、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①實驗室蒸餾石油。②苯的硝化反應(yīng)。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。，先檢驗氣密性后裝藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。：有氣體生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有白色煙霧生成。：有淺黃色沉淀生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑵酒精噴燈加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。４、注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。十四。使用注意事項（1）使用試管時，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長時間反復(fù)使用。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。（3）集氣瓶不能加熱。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。并用一橡筋套住活塞，以免失落。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。（2）使用前應(yīng)檢驗洗氣瓶的氣密性。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。常溫時大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。反應(yīng)式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。②使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。1.“從下往上”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。①測物質(zhì)溶解度。②測定乙醇的沸點。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：溶與不溶。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不要把拇指按在短