【正文】 ２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。（2）盛裝液體加熱，不應(yīng)超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結(jié)。選用干燥劑時要根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和要求確定。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。3．圖3為啟普發(fā)生器。第三篇：高中化學(xué)實驗總結(jié)掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。第四篇：高中化學(xué)實驗匯總與總結(jié)化學(xué)實驗中的先與后22例，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl3氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO34氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。：有淺黃色沉淀生成。5．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。液體藥品在燒瓶固定后加入。三、外接導(dǎo)管浸水法在裝置的尾端導(dǎo)氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管浸入試管內(nèi)的水中，水進入導(dǎo)管一段高度后不再進入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導(dǎo)管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。實驗室制乙炔(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應(yīng)，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應(yīng)都需要硫酸的存在。（4）長期不用分液漏斗時，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。平口試管適宜于一般化學(xué)反應(yīng)，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發(fā)生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。⑶水浴加熱。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。②長直玻璃管作空氣冷凝管（右上）③水浴冷凝收集產(chǎn)物四、氣體除雜、干燥裝置①洗氣瓶②干燥管五、產(chǎn)物收集裝置①排水集氣法 ②排空氣法 ③冷凝（變成固體或液體）收集六、防倒吸裝置（圖3同圖丙）七、計量儀器（1）托盤天平（）（2）量筒（）（3）（分為50、100、250、500、1000ml）（4）水銀溫度計（5）滴管（）八、量氣裝置（1）量氣管量氣管屬于連通器的原理，也即是等壓體系。不適于長時間加熱，當瓶內(nèi)液體過少時，加熱容易使之破裂。）（2）所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應(yīng)。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。４、注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）使用前應(yīng)檢驗洗氣瓶的氣密性。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。②測定乙醇的沸點。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。2+2+ ，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有