【正文】 的氣體。十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。.O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，先單獨研碎后再混合。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先檢驗氣密性后裝藥品。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。四、常用的去除雜質的方法10種:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。②苯的硝化反應。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①實驗室蒸餾石油。②實驗室制乙烯。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。(裝入藥口前進行)原則。液體藥品在燒瓶固定后加入?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。4.“固體先放”原則?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。測量氣體前，要將量氣管兩邊液面調整相平以后再記錄初始高度，量氣管量氣之后保持水準管要和量氣管液面相平，這樣兩邊液面上的壓強是一樣的，測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積。由于蛇形管易積存蒸餾液，故用于回流反應裝置。蒸餾物沸點超過140攝氏度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅。）（2）所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。②注入的液體不超過其容積的2/3。（3）通常用玻棒輕觸瓶口以防止溶液沿外壁流下。（3）實例石油分餾三頸圓底燒瓶（1）它有三個口，可以同時加入多種反應物，或是加冷凝管或是連接其他玻璃儀器。（3）實例：制乙炔蒸餾燒瓶（1）作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器。（3）實例① 海水蒸餾② 制Cl2③ 噴泉實驗平底燒瓶（1）較多液體參加的反應容器，特別是不需加熱的（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。第一篇：高中化學實驗裝置總結高中化學實驗常見儀器的使用方法一、反應發(fā)生裝置試管（1）少量試劑的反應：（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）可直接加熱注意： ①加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；②加熱液體時液體量不超過容積的1／3； ③裝溶液時不超過試管容積的1／2。（3）實例① 制H② 制O2③ 制NH3④ 制乙酸乙酯具支試管（相對于試管多一個出入口）實例：①實驗室制H2（簡易的啟普發(fā)生器）②濃硫酸的氧化性③ 碳酸氫銨受熱分解燒杯（1）常用規(guī)格：（50、100、250、500、1000ml等）（2）加熱時墊石棉網注意：①加熱液體量不超過容積的1／2；②不可蒸干；③反應時液體不超過2/3； ③反應時液體不超過2/3；圓底燒瓶（1）較多液體參加的反應容器（固+液→氣；液+液→氣）（2）可加熱（墊石棉網，或水浴加熱）；注意：液體量不超過容積的1／2。不適于長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂。（2）加熱要墊石棉網，要加碎瓷片防止暴沸，分餾時溫度計水銀球宜在支管口處。（2）它的窄口是用來防止溶液濺出或是減少溶液的蒸發(fā)。注意：①可墊石棉網加熱。（4）實例制溴苯啟普發(fā)生器（1）便于控制反應（2）實例制H2錐形瓶（1）可墊石棉網加熱（2）實例① 過氧化氫制氧氣② 中和滴定硬質玻璃管：一般用于有氣體、固體參與的化學反應，可直接由酒精燈或酒精噴燈加熱二、加熱裝置酒精燈直接加熱（1）火焰溫度為500℃～600℃（酒精噴燈火焰溫度可達1000℃左右，主要用于需加強熱的實驗、玻璃加工等。（3）加熱時要用外焰。（4）實例①制NH3 ② 制Cl2水浴加熱（1）使物質受熱均勻（2）水浴溫度0~100℃（3）實例①苯的硝化 ②三、冷凝裝置冷凝或回流作用。①冷凝管直形冷凝管（橫著用）：用于蒸餾，否則內外溫差過大造成破裂或者回流水被加熱溫度太 高而達不到冷凝效果，且使用溫度低于140℃球形冷凝管（豎著用）：用于有機制備的回流（如配合三頸圓底燒瓶使用），使用溫度低 于140℃蛇形冷凝管：作蒸餾、分餾或回流的裝置上與蒸餾燒瓶、彎形接管配合，做冷凝蒸汽和凝 聚液滴用。②長直玻璃管作空氣冷凝管（右上）③水浴冷凝收集產物四、氣體除雜、干燥裝置①洗氣瓶②干燥管五、產物收集裝置①排水集氣法 ②排空氣法 ③冷凝（變成固體或液體）收集六、防倒吸裝置（圖3同圖丙）七、計量儀器（1）托盤天平（）（2）量筒（）（3）（分為50、100、250、500、1000ml）（4）水銀溫度計（5）滴管（）八、量氣裝置（1）量氣管量氣管屬于連通器的原理，也即是等壓體系。（2）九、分離裝置（1）蒸發(fā)、結晶裝置（2）過濾裝置（3）分液裝置十、其他裝置灼燒裝置第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。5.“液體后加”原則。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。①測物質溶解度。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②測定乙醇的沸點。①溫度對反應速率影響的反應。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。；熄滅時不得用嘴去吹。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先拿出導管后撤酒精燈。，先排凈裝置中的空氣后再收集。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，先水洗后涂硼酸溶液。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。瓶蓋嚴密。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?4．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的