【正文】 其平行，不然將不利于排氣。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，先單獨研碎后再混合。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先檢驗氣密性后裝藥品。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。四、常用的去除雜質的方法10種:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。②苯的硝化反應。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①實驗室蒸餾石油。②實驗室制乙烯。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。(裝入藥口前進行)原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。4.“固體先放”原則?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質：銀 ，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 ，有白色沉淀產生，給試管加熱有紅色沉淀產生 ，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡 ，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4————明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。小數(shù)點為一位、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。小數(shù)點為一位。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，測出pH。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先檢驗氣密性后裝藥品。應先均勻加熱后局部加熱。：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；：濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。: ①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。第一篇：高中化學實驗總結[小編推薦]化學實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內。: ①攪拌；②引流；③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；④轉移固體；⑤蘸取溶液；⑥粘取試紙。：AgNO濃HNOH2O液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。，先拿出導管后撤酒精燈。先排凈裝置中的空氣后再收集。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先用干布擦再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，先水洗后涂硼酸溶液。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清?！←}酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeClFeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀、鈉等應立即放回原瓶。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。瓶蓋嚴密。AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。小數(shù)點為兩位。小數(shù)點為一位。、ClSO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質56..木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成 ，劇烈燃燒，生成白色固體，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?，有藍色絮狀沉淀生成 ，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰，反應劇烈，放出大量熱，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺 ，有白色沉淀生成 ，有白色沉淀生成 ，發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液，有白色沉淀生成 ，溶液中有褐色的物質產生 ，有紅褐色沉淀產生 、氯氣的混合氣體，迅速反應發(fā)生爆炸 ，有白色煙霧生成，有色布條的顏色褪去，有黃綠色的刺激氣體生成，有淺黃色沉淀生成 ，瓶內壁有黃色粉末生成，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃 ，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 ，產生紅褐色沉淀，有大量的白煙生成，有刺激性氣味的氣體產生 ，在試管口有白色晶體產生，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色 ，有白色膠狀沉淀產生 ，膠體變渾濁 ，膠體變渾濁，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁，生成蓬松的白色絮狀物質，溶液呈血紅色103．向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會又轉變?yōu)榧t褐色沉淀，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙，火焰呈藍色 ，有紫色蒸汽產生，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為汽油，上層為紫紅色，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發(fā)泡111將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成 ，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量 ，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量 ，紫色褪色 ，有氣體放出 ，火焰呈現(xiàn)淡藍色，有紅色沉淀生成 ，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化；鹽析分離油脂皂化所得的混合液第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。5.“液體后加”原則。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。①測物質溶解度。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②測定乙醇的沸點。①溫度對反應速率影響的反應。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。；熄滅時不得用嘴去吹。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先拿出導管后撤酒精燈。，先排凈裝置中的空氣后再收集。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3