寧夏銀川市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題-wenkub
2022-12-11 11:00:57 本頁面
【正文】 3溶液時 ,往往在 FeCl3溶液中加入少量的鹽酸 。 ⑥ 比較 NH4Cl和 Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. ①④⑥ B. ②③ ⑤ C. ③④⑤ 5．當(dāng) CH3COOH H+ + CH3COO已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的 pH都減小，應(yīng)加入的試劑是 A． CH3COONa B． NH3L － 1下列物質(zhì)的溶液，一段時間后溶液的 pH增大的是 ①H 2SO4 ②NaOH ③Na 2SO4 ④NaCl A．只有 ① B． ②④ C． ①②④ D． ①②③④ 10． 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸溶液，兩種溶液的體積和 pH 值都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法中正確的是 ① 若 BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于 ② 若 BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于 ③ 反應(yīng)前， BOH溶液中 c(OH)一定是 ④ 反應(yīng)后，混合溶液中 A的濃度大于 B+的濃度 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ①②④ 14． 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜選用的試劑是 A． MgO B． MgCO3 C． NaOH D． Mg(OH)2 15．室溫下某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10 － 13 molL 1 18． 常 溫下將稀 KOH溶液和稀 CH3COOH溶液混合， 不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ． ． ． ． ． ． ． ． ． A． pH＞ 7，且 c(OH?)＞ c(K+)＞ c(H+)＞ c(CH3COO?) B． pH＞ 7，且 c(K+)＋ c(H+)＝ c(CH3COO?)＋ c(OH?) C． pH＜ 7，且 c(CH3COO?)＞ c(H+)＞ c(K+)＞ c(OH?) D． pH＝ 7，且 c(CH3COO?)=c(K+)＞ c(H+)＝ c(OH?) 19． 工業(yè)生產(chǎn)中常用 MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說法 錯誤 ． ． 的是 A． 一定條件下該反應(yīng)達(dá)平衡時 C(Mn2+)=C(Cu2+) B． 相同溫度下 MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp大 C． 往該平衡體系中加入少量 CuSO4固體后， C(Mn2+)變大 D． 該反應(yīng) 的平衡常數(shù) K=Ksp(MnS)/Ksp(CuS) 20．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述 不正確 ． ． ． 的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會出現(xiàn)氣泡 B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會鍍上一層銀 C． 把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會加快 D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 21．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+＋ Fe＝ 3Fe2＋ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A．正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3溶液 B．負(fù)極為 Fe，正 極為 C，電解質(zhì)為 Fe(NO3)2溶液 C．正極為 Ag，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 Fe2(SO4)3溶液 D．負(fù)極為 Fe，正極為 Pt，電解質(zhì)為 Fe2(SO4 )3溶液 22． 蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。 ⑤ 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中； 以上說法錯誤的是． ． ． ． ． ． ． ． Ａ． ①③ B ． ②④ C ． ③⑤ D
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