第二節(jié)離子反應(yīng)2-wenkub
2022-12-05 16:25:02 本頁面
【正文】 ③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方 程式來表示？ 小結(jié)： 酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自 由移動(dòng)的離子。 如：酸、堿、鹽等 如：蔗糖、酒精等 想一想： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ① 金屬銅 ②固態(tài) NaCl ③ O2 ④ H2SO4 ⑤ 碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的 KNO3 ⑨葡萄糖 電解質(zhì)：②④⑧ 非電解質(zhì)：⑨ 能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧ 啟示： 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 不一定 全是電解質(zhì)。 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 如何正確書寫離子方程式？ 寫出化學(xué)方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用 化學(xué) 式 表示。即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱堿 (NH3 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對(duì)于 微溶物的處理 : ①
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1