化學(xué)1必修12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案-wenkub
2022-12-03 01:16:07 本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì)的量 熱力 學(xué) 溫度 發(fā)光強(qiáng)度 單 位 米 千克 秒 安培 摩爾 開(kāi)爾文 坎德拉 符號(hào) m kg s A mol K cd [講述 ]這是國(guó)際單位制中的 7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它 們的單位名稱和單位符號(hào)。 在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取 12gC 和 32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取 1 個(gè) C 原子和 1 個(gè)氧分子 反應(yīng)，那么 12gC 中含多少個(gè)碳原子呢？ 怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問(wèn)題。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。 【 教學(xué)重點(diǎn) 】 。 了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 。那么，聯(lián)系 它 們的橋梁是什么呢 ?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 [問(wèn)題探究 ]（ 1）怎樣測(cè)量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個(gè)水分子的質(zhì)量呢？ [歸納整理 ]顯然，可用確定一個(gè)集體的辦法，確定一個(gè)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來(lái)了。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的 7個(gè)基本物理量之一。 （ 4）使用摩爾時(shí)要標(biāo)明微粒名稱，用化學(xué)式指明。 ［投影練習(xí)］ （ 1） ？ （ 2） 多少 kg12C所含的碳原子數(shù)與 1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？ （ 3） 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為 ，其近似值為 mol－ 1。 [板書 ] 二 、 阿伏 加 德羅常數(shù)： 規(guī)定： （ NA） 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 （ 2） 2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 [討論 ] 通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（ n），粒子數(shù)目（ N）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA）三者之間的關(guān)系？ [板書 ] 物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算 ANNn? [設(shè)問(wèn) ]為什么要用 12C所具有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)？ 現(xiàn)在我們知道， 1molC 的質(zhì)量為 12g，那么 1mol其它粒子的質(zhì)量是多少呢？ [PPt展示 ]1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量 [學(xué)習(xí)探究 ]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 11頁(yè)下半部分，結(jié)合 ppt展示的 1mol物質(zhì)的質(zhì)量，思考： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？ [板書 ]三 、摩爾質(zhì)量 [講解 ]從以上 ppt數(shù)據(jù)上看， 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其化學(xué)式量相等 。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32______________, K+_________ [板書 ]四 、 物質(zhì)的量的 有關(guān) 計(jì)算 ①．已知物質(zhì)的質(zhì)量：Mmn? ② ．已知物質(zhì)的微粒數(shù)：ANNn? [學(xué)習(xí)研究 ] 例 1： 90 g H2O的物質(zhì)的量是多少？ n（ H2O） =)( )( 22OHM OHm＝molgg1890 ＝ 5 mol 例 2： mol Cu的質(zhì)量是 多少克？ m（ Cu）＝ n（ Cu） M（ Cu）＝ mol 64 molg ＝ 160 g 例 3： g H2SO4里含有多少 個(gè) H2SO4分子 ？ n（ H2SO4）＝m olm olg gSOHM SOHm )( )( 42 42 ?? N（ H2SO4）＝ n（ H2SO4） NA＝ mol 1023mol－ 1＝ 1022 注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個(gè)”； mol本身就是微粒數(shù)的單位。 【 板書設(shè)計(jì) 】 一、物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 物質(zhì)的量： 定義： 單位： 阿伏加德羅常數(shù)： 3．摩爾質(zhì)量：定義： 單位： 表達(dá)式： n=Mm 鞏固 練習(xí)： 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 1mol任何物質(zhì)都含有 1023個(gè)分子 1023個(gè)碳原子 2 mol氫和 1mol氧 D. 1molH2O中含有 3 mol原子 （ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是 2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是 18 g 32 g/ mol H2含 1mol H 3．比 較 N2和 CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是（ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（ ） 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 氣體摩爾體積 【教學(xué)目標(biāo)】 體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。 【課時(shí)安排】 一課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 [復(fù)習(xí)引課 ]假設(shè)電解了 克水，則生成氧氣的質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量 是 ； 這些氧氣中含 個(gè)氧分子。 [學(xué)生探究 ]根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在 0℃、 101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )下，計(jì)算出 1mol H2和 1mol O2的體積。 ［板書］一、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 (或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是 L ，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。 (√，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān) ) （ 4） L氣體所含 分子數(shù)一定大于 L氣體所含的分子數(shù)。 mol－ 1。 ［學(xué)生討論］ ［講解并板書］ 結(jié)論： 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。 ，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。 ［板書］同溫同壓下：212121 NNnnVV ?? ［小結(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。 ［投影］新課知識(shí)鞏固練習(xí) ， 2 mol CO2的體積是多少 ? L H2的物質(zhì)的量是多少 ?它
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