蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率word學(xué)案1-wenkub
2022-12-01 01:11:14 本頁面
【正文】 當 Ea＞ 0 時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。 答案： 降低反應(yīng)所需的活化能 較大 較小 課堂互動 三點剖析 重點 濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 通常狀況下，增大反應(yīng)物濃度可以提高反應(yīng)速率。 答案： 反應(yīng)物濃度 增大 反應(yīng)物濃度 減小 濃度改變對反應(yīng)速率的影響 ，化學(xué)反應(yīng)速率 _________；降低溫度，反應(yīng)速率 _________。活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為 ____________。 KClO3分解制 O2的實驗中，發(fā)現(xiàn)若不用 MnO2，反應(yīng)放出氧氣的速率非常緩慢，說明催化劑能大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。 導(dǎo)學(xué)案： 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第 2 時 第 2 課時 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 ，火焰淺藍色，而在純 O2 中燃燒更劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；鐵在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中劇烈反應(yīng)，火星四濺，這是什么原因？試解釋之。那么催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的呢？ 答案： 催化劑是通過降低反應(yīng)活化能增大化學(xué)反應(yīng)速率的。當增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多， ________________，所以，反應(yīng)速率 _________。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高 10 K,其反應(yīng)速率增加 ______________。參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的 定量關(guān)系由實驗測定?；瘜W(xué)反應(yīng)的活化能越大，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大。 【例 1】 升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ） 解析： 在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)， 使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。 答案： BD 變式訓(xùn)練 1 鹽酸與 K2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（ ） ，用量減半 30 ℃ K2CO3粉末的量 解析： 本題主要考查濃度 、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 答案： BC 變式訓(xùn)練 2 煅燒硫鐵礦產(chǎn)生 SO2，為了提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（ ） Fe2O3作催化劑 解析： 提高反應(yīng)速率，把塊狀碾成粉末狀，增大了接觸面積 ，增大 O2濃度，均能加快反應(yīng)速率。 答案： C 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達標 ，恒容的容器中進行反應(yīng) H2 2H ΔH＜ 0，若反應(yīng)物的濃度由 molL1，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（ ） 10 s 12 s 12 s 12 s 解析： v= s Lm olLm ol 20 11 ?? ??? = mol 答案： C Cl 原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3 ClO+O2,ClO+O Cl+O2。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ） mol A和 1 mol B mol A和 1 mol B
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