【正文】 白色沉淀析出。 二輪專題復(fù)習(xí) 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【答案】 (1) (2)2Fe(OH) 3 ＋ 3N aC lO ＋ 4N aO H == =2N a 2 FeO 4 ＋ 3N a Cl＋ 5H 2 O 稀硫酸、 K MnO 4 (3)2Cu － 2e－＋ H 2 O == =C u 2 O ＋ 2H＋ (4) c (Na＋) c (HSO－3 ) c (S O2 －3 ) c ( OH－) ＝ c (H＋) 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ＋ 2 價(jià) Fe 具有還原性，可以選用稀硫酸和高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeO 。 化學(xué) 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________ 。 化學(xué) (3) 制備納 米氧化亞銅 (Cu2O) 時(shí)用銅棒和石墨作電極，飽和食鹽水作電解質(zhì)，電解反應(yīng)為 2Cu ＋ H2O ==== =電解Cu2O ＋H2↑ 。 化學(xué) (2) 利用爐渣 ( 含 Fe 2 O 3 、 FeO 、 S i O 2 、 Al 2 O 3 ) 制備高鐵酸鈉的方法為： ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾； ② 向?yàn)V液中加入足量 H 2 O 2 溶液，再加入足量 Na OH 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥得 Fe(OH) 3 ； ③ Fe(OH) 3 與 Na ClO 和 Na OH 反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。 二輪專題復(fù)習(xí) (2) ① 離子方程式不配平不給分。 (4) 電解液中含有硫酸鋅和硫酸錳，電解時(shí)，陽極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 HM n O4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，說明硫酸錳與電解生成 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 (1) 根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可推出 Z nFe2O4中鐵的化合價(jià)為＋ 3 ；稀硫酸氧化性很弱，所以生成的兩種鹽為硫酸鐵、硫酸鋅。 化學(xué) (3) 電解硫酸鋅溶液時(shí)陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應(yīng)式 __ __________________ ； 電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是 __ _____________ 。 ① 寫出酸性條件下 H2O2與 Fe2 ＋反應(yīng)的離子方程式： ________________________ 。 ② Mn( Ⅱ ) 可以被氧氣氧化生成 Mn( Ⅶ ) 。三是針對問題再讀圖，明確要求 —— 科學(xué)表述、規(guī)范書寫。化工工藝流程的呈現(xiàn)形式有： ① 操作流程； ② 物質(zhì)變化流程； ③ 裝 置流程。二輪專題復(fù)習(xí) 二輪專題復(fù)習(xí) 二輪專題復(fù)習(xí) 二輪專題復(fù)習(xí) ② 25 ℃ 時(shí)， pH ＝ 3 的濾液 ( 濾去氫氧化鐵沉淀 ) 中， c (Fe3＋) ＝ ____ __ _mol (4) 電解時(shí)，陽極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的 HM nO4，又將 Mn2 ＋氧化生成 M nO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護(hù)膜。 (2) ① 酸性條件下 H2O2與 Fe2 ＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 化學(xué) 的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成 HMnO 4 ， HMnO 4 再與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳。 ② “ 4. 0 10－ 5” 寫成“ 4 10－ 5” 也可給分。 化學(xué) 【即學(xué)即用】 6 ．工業(yè)上綜合利用黃銅礦 (CuFeS2) 制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4) 、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示： (1) 冶煉銅的反應(yīng)為 8 Cu Fe S2＋ 21O2==== =高溫8Cu ＋ 4 FeO ＋2Fe2O3＋ 16 SO2。 a ．寫出制取高鐵 酸鈉的化學(xué)方程式： ______________ 。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _________________ 。 【解析】 ( 1) 根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知， 8 mol CuF eS 2參與反應(yīng)時(shí)， Cu 得到 16 mol 電子， O 得到 84 mol 電子，共得到 100 mol 電子，故 1 mol Cu FeS 2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol 。 (3) 由電解反應(yīng)式可知 Cu 生成 Cu2O 是氧化反應(yīng)， Cu失去電子，故電極反應(yīng)式為 2Cu ＋ H2O － 2e－== =Cu2O ＋ 2H＋。 化學(xué) 非選擇題專練 6 化工工藝流程綜合型 1 ． 氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。 化學(xué) (1) 反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為 ____________________ ， 用 95 % 乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 __ _______ __ _________ 。 化學(xué) ① 實(shí)驗(yàn)時(shí)通入 O 2 的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生 O 2 的速率，最宜選擇下列裝置中的 _____ ___( 填序號 ) 。 二輪專題復(fù)習(xí) 根據(jù)殘液濃縮后的補(bǔ)充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有 NH 4 Cl 和 HNO 3 。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時(shí)才能停止通入 氧氣。 化學(xué) 2 ．堿式碳酸銅廣泛用于制油漆、顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。 10H2OCu SO4 10H2O 和 Cu SO4 Cu CO3，該興趣小組同學(xué) 選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有 Cu (O H) Cu CO3。 二輪專題復(fù)習(xí) (2) 用研缽研細(xì)Na2CO3 (4) 利用無水硫酸銅可檢驗(yàn)出加熱后 的產(chǎn)物中存在 H2O ，從而證明含有 Cu (O H)2，利用澄清石灰水可檢驗(yàn)出加熱后的產(chǎn)物中含有 CO2，從而證明含有 Cu CO3。 化學(xué) 3 ．工 業(yè)上常用含少量 SiO 2 、 Al 2 O 3 的鉻鐵礦 (FeO 化學(xué) (2) 操作 ① 包括過濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是 ____ ____________________ ；操作 ② 可選用的裝置 ( 部分夾持裝置略去 ) 是 ________( 填序號 ) 。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用 K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的 K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于 O2的含量稱為化學(xué)需氧量 ( 以 mg 二輪專題復(fù)習(xí) ② 計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1 mol Cr2O2 －7需消耗 ____ ____mol Fe2 ＋， 1 mol Cr2O2 －7相當(dāng)于________mol O2。操作 ② 是加熱煅燒，故選用裝置 D 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 請回答下列問題： (1) 操作 1 所用到的玻璃儀器的名稱是 ____ ____ 。 二輪專題復(fù)習(xí) ③ 在點(diǎn)燃 B 處的酒精 燈前，應(yīng)進(jìn)