【正文】 ( HSO －3 ) 91 ∶ 9 1 ∶ 1 9 ∶ 91 pH(25 ℃ ) 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________ 。 【解析】 ( 1) 根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知， 8 mol CuF eS 2參與反應(yīng)時(shí)， Cu 得到 16 mol 電子， O 得到 84 mol 電子，共得到 100 mol 電子，故 1 mol Cu FeS 2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol 。 (2) 根據(jù)題給信息可知 Na ClO 在堿性條件下將 Fe(O H) 3 氧化為高鐵酸鈉，同時(shí)生成 Na Cl 和水。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ＋ 2 價(jià) Fe 具有還原性，可以選用稀硫酸和高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeO 。 (3) 由電解反應(yīng)式可知 Cu 生成 Cu2O 是氧化反應(yīng)， Cu失去電子，故電極反應(yīng)式為 2Cu ＋ H2O － 2e－== =Cu2O ＋ 2H＋。(4) 由表格中的數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知，溶液呈中性時(shí)，溶液中HSO－3的物質(zhì)的量略大于 SO2 －3的物質(zhì)的量，即c (H SO－3) c (S O2 －3) ，因 pH ＝ 7 ，故 c (OH－) ＝ c (H＋) ，結(jié)合電荷守恒可知 c (N a＋) ＝ c (H SO－3) ＋ 2 c (S O2 －3) ，故離子濃度大小順序?yàn)?c (Na＋) c (H SO－3) c (S O2 －3) c (OH－) ＝ c (H＋) 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【答案】 (1) (2)2Fe(OH) 3 ＋ 3N aC lO ＋ 4N aO H == =2N a 2 FeO 4 ＋ 3N a Cl＋ 5H 2 O 稀硫酸、 K MnO 4 (3)2Cu － 2e－＋ H 2 O == =C u 2 O ＋ 2H＋ (4) c (Na＋) c (HSO－3 ) c (S O2 －3 ) c ( OH－) ＝ c (H＋) 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 非選擇題專練 6 化工工藝流程綜合型 1 ． 氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅 (C uCl) 為白色晶體，微溶于水，能溶 于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲 20 g 、氯化銨 20 g 、 65 % 硝酸 10 mL 、36 % 鹽酸 1 5 mL 、水。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (1) 反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為 ____________________ ， 用 95 % 乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 __ _______ __ _________ 。 (2) 工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)， 95 % 乙醇可通過(guò) ________ 的方法回收并循環(huán)利用，而 NH 4 Cl 、 ________( 填化學(xué)式 ) 可直接循環(huán)利用。 (3) 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備 Cu Cl 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ① 實(shí)驗(yàn)時(shí)通入 O 2 的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生 O 2 的速率，最宜選擇下列裝置中的 _____ ___( 填序號(hào) ) 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ② 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是 ____ ________________ 。 電爐加熱升溫至 50 ℃ 時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)________ 時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞， 沿 ____ ____( 填字母 ) 口倒出棕色反應(yīng)液于 1 000 mL 大燒杯，加水 5 00 mL ，即有大量白色沉淀析出。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 (1) 注意反應(yīng) ① 的反應(yīng)物和生成物即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH 4 [C u C l2] == =C uC l ↓ ＋ NH 4 Cl 。用95 % 乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小 Cu Cl 的溶解損耗，同時(shí)可以加快固體的干燥。 (2) 將乙醇與水分離的操作是蒸餾。根據(jù)殘液濃縮后的補(bǔ)充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有 NH 4 Cl 和 HNO 3 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (3) 在題給三個(gè)裝置中，能觀察到產(chǎn)生 O2速率的只有 B 。實(shí)驗(yàn)開 始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時(shí)吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響，需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色時(shí)才能停止通入 氧氣。將三頸瓶中液體倒出時(shí)利用左口或右口，即從 a 口或 c口倒出棕色反應(yīng)液。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【答案】 (1)NH 4 [ C u C l2] == = Cu Cl ↓ ＋ NH 4 Cl 避免Cu Cl 溶于水而造成損耗 ( 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分 ) (2) 蒸餾 H NO 3 (3) ① B ② 氯化銨溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低 燒瓶上方的紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色 a( 或 c) 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 2 ．堿式碳酸銅廣泛用于制油漆、顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用 Na2CO3 10H2O跟 Cu SO4 5H2O 反應(yīng)制備并檢驗(yàn)堿式碳酸銅，流程如下： ????Na2CO3 10H2OCu SO4 5H2O―― →研細(xì) ―― →混合研磨黏膠狀 ―― →沸水?dāng)嚢杷{(lán)綠色沉淀 ―― →抽濾―― →洗滌―― →風(fēng)干藍(lán)綠色晶體 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (1) 寫出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式： ____________ 。 (2) 用研缽研細(xì) Na2CO3 10H2O 和 Cu SO4 5H2O 的目的是____________________ 。 (3) 檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是____________________ 。 (4) 堿式碳酸銅可以看成 Cu (O H)2 Cu CO3，該興趣小組同學(xué) 選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有 Cu (O H) Cu CO3。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ① 各裝置連接順序?yàn)?__ ______ 。 ② 裝置 B 中試劑的名稱是 ________ ，裝置 C 中試劑的名稱是 ________ 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ③ 證明含有 C uC O 3 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _______________ ， 證明含有 C u(OH) 2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象是 ______________ 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 (1) 制備堿式碳酸銅是利用了 Cu SO4和Na