09屆高考化學有機物的制備-wenkub
2022-11-29 15:49:01 本頁面
【正文】 ； （ 5） 某學生在關閉夾子的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn) ， 收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多 （ 裝 置 的 氣 密 性 沒 有 問 題 ） ， 其原因是 ； （ 6）實驗結束后， d中收集到的液體中含有 。 例 、 一氯甲烷常溫下是無色氣體 ， 密度為 0 . 9159g/cm3， 熔點為－℃ ， 沸點為－ ℃ ， 18℃時在水中的溶解度為 280mL/mL水 ，與乙醚 、 丙酮或苯互溶 ， 能溶于乙醇 。有 機 物 制 備 一 .甲烷的實驗室制法 : CH3COONa + NaOH Na2CO3+CH4↑ △ ： 無水醋酸鈉粉末 和 堿石灰 ， : 排水法 向下排空氣法 堿石灰中 CaO的作用 : ， ,以利 CH4氣體逸出， NaOH在高溫時對玻璃腐蝕。在實驗室里可用右圖裝置制造一氯甲烷 。 可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷 甲醇沸點較低（ ℃ ），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出 甲醇、鹽酸、一氯甲烷 二 .乙烯的制法： ： （ 1）反應原理 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O （ 難溶于水 ） 濃 H2SO4 170℃ OH H 配料比：乙醇 :濃硫酸＝ 1: 3（體積比） 濃硫酸作用： 催化劑和脫水劑 （ 2）反應裝置： 碎瓷片的作用： 防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸） 溫度要迅速升到 170℃ ,140℃ 時會生成 乙醚 : CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O 濃 H2SO4 140 ℃ 制氣過程中，反應混合液逐漸變黑，且產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，為什么？ C+2H2SO4(濃）＝ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O △ 如何除去制得的乙烯中可能混有的雜質(zhì)？ 通過 NaOH溶液洗氣 收集： 用排水法 不能用排空氣法收集 ： 分離石油化工產(chǎn)品：裂解氣 說明：乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記。但由電石產(chǎn)生的乙炔因常有 PH H2S等雜質(zhì)而 有特殊難聞的臭味 。 其化學結構為： （ 1） 染料 BASF的分子式 ； （ 2） 1mol該物質(zhì)與 Na反應 ， 產(chǎn)生氫氣量以及在催化劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量 ， 最大值分別為 ， 。 長導管的作用： 冷凝回流。 純凈的硝
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