上科版高三化學(xué)羧酸、酯3-wenkub
2022-11-29 01:30:12 本頁面
【正文】 水中的溶解度，以便使酯分層析出 。 思考 2:可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？ 代表物 結(jié)構(gòu)簡式 羥基氫的活潑性 酸性 與鈉反應(yīng) 與NaOH的反應(yīng) 與Na2CO3的反應(yīng) 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增強 中性 比碳酸弱 比碳酸強 能 能 能 能 能 不能 不能 能 能，不產(chǎn) 生 CO2 醇、酚、羧酸中羥基的比較 【 知識歸納 】 辨 析 化合物 跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應(yīng)可得到一鈉鹽 C7H5O3Na（ ） COOH OH A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D NaCl C 【 知識應(yīng)用 】 2．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（ ） CO2 B 請用一種試劑鑒別下面三種有機物？ 乙醇、乙醛、乙酸 新制 Cu(OH)2懸濁液 ? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 濃硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 飽和的 Na2CO3溶液 （ 2） 乙酸的酯化反應(yīng) （防止暴沸） 反應(yīng)后飽和 Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象 ? 飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。請說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。烴的含氧衍生物 2020年 12月 25日星期五 羧酸 酯 第一課時 醋酸 乙酸CH3COOH 一、羧酸 定義： 由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。 二、乙酸 在日常生活中，我們可以用醋除去水垢， （水垢的主要成分： Ｍ g(OH)2和Ｃ aCO3) 說明乙酸什么性質(zhì)？并寫出化學(xué)方程式。 定義： 酸 和 醇 起作用，生成 酯 和 水 的反應(yīng)。 防止受熱不勻發(fā)生倒吸 乙醇 +乙酸 +濃硫酸 【 探究 】 乙酸乙酯的酯化過程 ——酯化反應(yīng)的脫水方式 可能一 可能二 CH 3 C O O H CH 3 C O O+ H O C H 2 CH 3 CH 2 CH 3 + H 2 O濃硫酸△CH 3 C O O H CH 3 C O O+ H O C H 2 CH 3 CH 2 CH 3 + H 2 O濃硫酸△同位素示蹤法 酯化反應(yīng)： 酸 和 醇 起作用，生成 酯 和 水 的反應(yīng)。 CH 3 CH 2 C OO HHCO O HC OOHC O O HC O O H丙酸 甲酸 苯甲酸 乙二酸 【 復(fù)習(xí)回憶 】 結(jié)構(gòu) ① 一元羧酸通式： R— COOH ② 飽和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 ③ 多元羧酸中含有多個羧基。 ③ 難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。 1．酯在下列哪種環(huán)境中水解程度最大
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