蘇教版化學選修6催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響-wenkub
2022-11-28 23:37:58 本頁面
【正文】 壓 ，下列敘述正確的是 ( ) A． 都能提高反應速率 ， 都對化學平衡狀態(tài)無影響 B． 都對化學平衡狀態(tài)有影響 ， 都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間 C． 都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間 ， 只有加壓對化學平衡狀態(tài)有影響 D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用 解析： 選 C。 故 A、 C、 D是正確的 ， 即選 B。所以實驗過程中不能使用任意質量和形狀的催化劑。 實驗時 ， 在 50 mL量筒中盛滿水 ， 倒置于水槽中 ， 通過分液漏斗把 5 mL 6% H2O2溶液加入錐形瓶中 。另外，因工業(yè)品中含較多的金屬離子雜質，應加入穩(wěn)定劑來抑制其催化分解。 通常選用 M n O2作催化劑， M n O2的用量以及顆粒直徑大小均會影響 H2O2分解的速率。 降低 3 ．過氧化氫分解的 影響因素 過氧化氫 (H2O2) ，俗稱 _ _ _ _ _ _ _ ，不穩(wěn)定，易分解。 活化分子具有較高的能量 ， 因此活化分子所占分數(shù)的大小決定了反應速率的快慢 。 二看反應前后該物質的質量和化學性質是否發(fā)生改變 。 酶 催化劑雖然在反應前后的 _____和 __________沒有發(fā)生變化 ， 但有些催化劑卻參與了化學變化過程 ， 在參與反應的過程中其化學性質和質量均發(fā)生改變 ， 即反應過程中必定既包括有催化劑參與的反應 ， 又包括使催化劑再生成的反應 。 驗研究中的重要作用 ， 加深對化學反應條件控制的重要性的認識 。 ，通過實驗提高處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結果的能力。例：氮的氧化物 NO 破壞臭氧層： NO ＋O3===NO2＋ O2， NO2＋ O===NO＋ O2， 由此可見 ， 某些催化劑參與化學反應的特點是 “ 先消后生 ” 。 催化劑能增大化學反應速率，但是它不能改變反應進行的方向，也不能使那些不可能發(fā)生的化學反應得以發(fā)生。 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量的差稱為 ________。溶液的酸堿性對 H2O2的穩(wěn)定性有較大的影響，如在堿性溶液中， H2O2分解較快。除 M n O2外，還可用 CuO 、 Fe2O3等作 H2O2分解的催化劑。 二 、 實驗步驟 ______、 ______等作 H2O2 分解的催化劑 。 記錄各時間段收集到的氧氣的體積 。 自主體驗 1 ．石油化工催化劑專家閔恩澤曾獲得國家最高科學技術獎，他取得的榮譽和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。 2． (2020年唐山高二檢測 )用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時 ， 于 100 ℃ 攪拌 65 h， 產率為 0， 若用超聲波 ， 則室溫下反應 ， 產率為 96%。 對于合成氨反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 催化劑只能提高反應速率 ， 使反應達到平衡狀態(tài)所用的時間縮短 ， 不能使化學平衡發(fā)生移動 ， 高壓能提高反應速率 ， 使反應達到平衡狀態(tài)所用的時間縮短 ， 也能使化學平衡向生成氨的方向移動 。 3． 催化劑只能加速熱力學上認為可以實現(xiàn)的反應 ， 對于通過熱力學計算不能發(fā)生的反應 ， 催化劑不能使其發(fā)生；任何催化劑都不能改變反應發(fā)生的方向 。 5． 催化劑的催化作用具有一定的選擇性 。5H2O在 ________(填儀器 )中研細后倒入燒杯 ， 加 10 mL蒸餾水溶解 。 (2) 上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號 )。 (2)若 ⑤⑥ 中待測數(shù)據(jù)分別為 10和 7(單位相同 )，則 ________(填寫化學式 )催化效果好 。 Ⅱ .根據(jù)題意，實驗要得出結果，必須測定生成25 mL氣體所用的時間來確定誰的催化效果好。 濃度和壓強的變化改變單位體積內分子總數(shù) ， 活化分子的百分數(shù)不變 ， 單位體積內活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度 、催化劑是改變活化分子的百分數(shù) ， 單位體積內分子總數(shù)不變 。 3．由于實驗中使用 H2O2僅為 5 mL，催化劑也均稱取 g，故錐形瓶最好用容積較小的，如100 mL錐形瓶，以免引起誤差過大，也便于催化劑和 H2O2充分接觸。 因此探究客觀條件與化學反應速率關系的實驗設計及改進也就有許許多多 。在燒瓶
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