高二第3章第2節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)-wenkub
2022-11-28 22:57:14 本頁面
【正文】 原電池 反應(yīng)，比較 活潑的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng) 原理： 原電池反應(yīng) 本質(zhì)： 氧化還原反應(yīng) 例如： 鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 復(fù)習(xí)：原電池反應(yīng)原理 條件： 有電解質(zhì)溶液 有活潑性不同的兩種金屬 或其中一種是非金屬 閉合電路 電極判斷： 比較活潑的一極是負(fù)極 比較不活潑的是正極 科學(xué)探究：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹， 而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？ 鋼鐵 潮濕空氣 水膜 CO SO H2S 電解質(zhì)溶液（ H+) 鐵 C 原電池 電解質(zhì)溶液形成： H++OH H2O+CO2 H++HCO3 H2O 鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。 電極
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