上科版高一化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化-wenkub
2022-11-28 14:50:06 本頁面
【正文】 得 ： Vi / V總 = ni / n總 = pi / p總 即： 體積分?jǐn)?shù) = 摩爾分?jǐn)?shù) = 壓力分?jǐn)?shù) 例 3 在 27℃ ， ， 取 ， 各氣體的體積分?jǐn)?shù)為： %， %， 其他氣體為 %。 將分壓力概念代入理想氣體狀態(tài)方程得： 兩式相比，得到： pi / p總 = ni / n總 piV = niRT p總 V = n總 RT 壓力分?jǐn)?shù) 摩爾分?jǐn)?shù) 例 2 103mol H2， 103 mol He和 104 mol Ne， 在 35℃ 時(shí)總壓為多少 ？ 解： n總 = n(H2) + n(He) + n(Ne) = ( 103 + 103 + 104) mol = 103 mol P總 = n總 RT/V = 103mol mol1如測得 、 10–3m3，則得： R= pV nT 103Pa 10– 3m3 = = 1．理想氣體狀態(tài)方程式 理想氣體： 假設(shè)的氣體模型，要求氣體分子之間完全沒有作 用力，分子本身也只是一個(gè)幾何點(diǎn)，只具有位置而不占有體積。 教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配 內(nèi) 容 學(xué) 時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系 2 3．小結(jié)及習(xí)題 1 合 計(jì) 學(xué) 時(shí) 5 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 基本特性： 擴(kuò)散性和可壓縮性 分子間距離大 ， 分子間引力非常小 ， 處于無規(guī)則快速運(yùn)動(dòng)中 。 掌握黑斯定律、生成焓概念及計(jì)算。 理解理想氣體、飽和蒸汽壓、沸點(diǎn)的概念。 掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律、分體積 定律的內(nèi)容及綜合運(yùn)用。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1．理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律、分體積定律的綜合運(yùn)用。 氣體的存在狀態(tài)幾乎與其化學(xué)組成無關(guān) 。 氣體 真實(shí)氣體在高溫、低壓下，可近似為理想氣體。mol–1K 1 (273+25)K / 103Pa = = 2．氣體分壓定律 分壓力 (pi)： 同溫下，各組分氣體占有與混合氣體相同體積時(shí) 所產(chǎn)生的壓力。mol1 求混合氣體中： (1) CO和 H2的分壓； (2) CO和 H2的物質(zhì)的量 。mol1 (2) 凝聚： 液體分子蒸發(fā)成為氣態(tài)分子時(shí)，一些氣態(tài)分子撞擊液
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