【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫:討論:?純水的組成微粒有哪些??作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?溫度、離子濃度(H+、OH-)等影響在水中投入金屬鈉,對水的電離平衡有無影響?
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】《電離平衡》單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1Na:23C:12O:16S:32N:14本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(15×3=45分,每小題只有一個正確答案,請選出來填在題后答題欄內(nèi))1
2024-12-03 05:10
【總結(jié)】第二節(jié)氨銨鹽第二課時氨和酸發(fā)生反應(yīng)的過程:NHHHH氨與酸溶液反應(yīng)的離子方程式:NH3+H+=NH4+二、銨鹽1、定義:NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物4個H原子NH4+呈
2024-11-19 16:17
【總結(jié)】一、烷烴——飽和鏈烴(一)烷烴的概念1、結(jié)構(gòu)特點:以碳、碳單鍵結(jié)合的鏈烴碳原子個數(shù)≤10用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示碳原子個數(shù)>10用數(shù)字表示分子式結(jié)構(gòu)式甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8HHHHC結(jié)構(gòu)簡式CH4CH
2024-11-18 01:29
【總結(jié)】乙醛的結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)式:OH官能團:-CHO或-C-H或-C=O不能寫成-COH或-CH=O╳╳官能團醛基本身有一個C原子,命名時包含在主鏈內(nèi)。乙醛的物理性質(zhì):密度比水小,沸點℃,易揮發(fā),易燃燒,能和水、乙醇、
2024-11-17 18:00
【總結(jié)】共價鍵什么是化學鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學鍵嗎?回顧:1、定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵2、本質(zhì):共用電子對4、共價鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價鍵的
【總結(jié)】第九章鹵代烴學習要求學習內(nèi)容概述鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象鹵代烷的物理性質(zhì)鹵代烷的化學性質(zhì)親核取代反應(yīng)歷程消除反應(yīng)反應(yīng)歷程鹵代烯烴和鹵代芳烴鹵代烴的制法學習要求:1、了解鹵代烴的分類、同分異構(gòu)、命名和物理性質(zhì)。2、掌握鹵代烴的化學性質(zhì)及不同鹵代烴活性的差異
2024-11-17 14:50
【總結(jié)】第一課時第二章化學物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么?鹽酸,NaOH溶液,NaCl固體,石墨,NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子NaCl在水中溶解和電離的過程圖
2024-11-18 01:30
【總結(jié)】金屬的冶煉知識要點1、金屬冶煉3、煉鐵4、生鐵和鋼2、還原反應(yīng)自然界中的金屬大多以什么形式存在呢?主要存在在那里呢?赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃銅礦(CuFeS2
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】(第一課時)學習目標1、了解晶體的典型特性,知道晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞。2、知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的相互作用。3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型,能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的一些物理性質(zhì)。教學要點1、金屬鍵的定義2、金屬晶體定義及金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點教學難點1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點
【總結(jié)】2020屆高三化學一輪復(fù)習化學反應(yīng)速率與化學平衡化學反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學反應(yīng)速率:是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物
2024-11-11 05:54
【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習03:53復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱
2024-11-09 04:32
【總結(jié)】化學反應(yīng)原理第一單元第一節(jié)電解(原創(chuàng))(1)2020-7-11學習目標:1、理解電極、陰極、陽極、電解及電極反應(yīng)式的概念;2、了解電解池的構(gòu)造,理解電解原理;3、會判斷陰陽極,會書寫本節(jié)所學的電極反應(yīng)式。復(fù)習回顧:1、物理學中電源的概念:
2024-11-18 23:18
【總結(jié)】電解質(zhì)的電離1、知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)。2、知道酸堿鹽是電解質(zhì),酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離,能書寫強電解質(zhì)的電離方程式。?電流是由帶電微粒按照一定方向移動而形成的帶電微粒有:電子,離子導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶電微粒電解質(zhì)的電離
2024-11-18 00:07
【總結(jié)】8維護生態(tài)平衡回憶一下,什么是生態(tài)系統(tǒng)??生態(tài)系統(tǒng):生物和非生物相互作用、相互依存,形成一個密不可分的整體。?生物群落:自然界里某一區(qū)域的生物形成一個平衡和諧的整體生態(tài)系統(tǒng)和生物群落有什么區(qū)別呢?如果生物群落中的一個環(huán)節(jié)受到破壞,整個生態(tài)系統(tǒng)就會失去平衡。你們能說出他們之間的食物關(guān)系嗎?如果
2024-11-30 03:09