新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之一-wenkub
2022-11-28 05:45:51 本頁面
【正文】 于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 清 識(shí) 知 單 能量判據(jù)（焓判據(jù)） 反應(yīng)物的總能量 高 生成物的總能量 低 放熱反應(yīng) △ H＜ 0 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 → 能量判據(jù)（焓判據(jù)） ∶ 自發(fā)過程體 系趨向于從 高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)?低能狀態(tài) （這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即△ H ﹤0 ）。 清 識(shí) 知 單 下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △ H = kJ第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 —— 化學(xué)反應(yīng)速率 —— 化學(xué)平衡 —— ? 化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分 ?自然界中水總是從高處往低處流； ?正電荷是從電勢高的地方向電勢低的地方流動(dòng)； ?室溫下冰塊自動(dòng)融化； ?墨水?dāng)U散； ?食鹽溶解于水； ?火柴棒散落等。mol1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △ H = 822 kJ 思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué) 反應(yīng)都是放熱的？ 思 與 題 問 考 結(jié)論： △ H O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 但自發(fā)反應(yīng)不一定要△ H O 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2 【歸納與總結(jié)】 自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理 ，也就是反應(yīng)方向判斷的 熵判據(jù) 熵判據(jù) 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值 最大 ，液態(tài) 較小 ，固態(tài)時(shí) 最小 。
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