【正文】 的危害是 （寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2，應向燒杯中加入過量的 ． 三．解答題（共 3小題） 28．為了驗證其余猜想，某化學課堂圍繞 “ 酸堿中和反應 ” ，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）． 【演示實驗】將一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中． 【學生板演】該反應的化學方程式 ． 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？ 【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO H2SO4和 NaOH 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究． 實驗方案 測溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡， pH＜ 7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結論 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的． 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出 【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： （ 1）實驗操作中的錯誤是 ． （ 2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ． 29．（ 2020?重慶）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗 室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸． （ 1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有 產(chǎn)生．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是 （填序號）． A．除去熟石灰中的石灰石 B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C．實驗室制取二氧化碳 D．除去鐵釘上的銹跡 （ 2）用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是 ，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是 ．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 （填序號）． A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加 入金屬 Cu片，產(chǎn)生氣泡． 30．（ 2020?淮安）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學性質(zhì)進行驗證和總結，如圖所示（已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ）． （ 1）甲同學將酚酞試液滴入 Ca（ OH） 2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論： Ca（ OH） 2溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” ）； （ 2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）； （ 3）丙同學根據(jù)反應 ③ 得出結論：實驗室存放堿溶液時需 ； （ 4）丁同學將 Na2CO3溶液加入 Ca（ OH） 2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應該補充的實驗操作是 ． 新人教版九年級下冊 《第 10 單元 酸和堿》 2020年單元測試卷（湖南省常德市澧縣張公廟中學） 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 22小題） 1．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ① 硝酸銨和水； ② 鐵和稀硫酸； ③ 固體氫氧化鈉和水； ④ 生石灰和水； ⑤ 石灰石和稀鹽酸． A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 【考點】 酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)；常見堿的特性和用途；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化． 【專題】 元素化合物知識型；化學反應的基本類型和能量變化；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料． 【分析】 根據(jù)已有的知識進行分析解答，小氣球鼓起來，則是裝置內(nèi)的壓強變大，可以是產(chǎn)生氣體，也可以是溫度升高，據(jù)此解答． 【解答】 解： ① 硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強變小，錯誤； ② 鐵和稀硫酸能反應生成氣體，瓶內(nèi)壓強變大，正確； ③ 固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強變大，正確； ④ 生石灰和水反應放出大量熱溫度升高，壓強變大，正確； ⑤ 石灰石和稀鹽酸反應生成氣體，壓強變大，正確． 故選 B． 【點評】 本題考查的是物質(zhì)間的化學反應與物理壓強的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 2．向 CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結論正確的是（ ） A．濾液中一定含有 FeSO4，可能含有 H2SO4 B．濾液中可能有 CuSO4 C．濾渣里一定有 Cu，可能有 Fe和 CuO D．濾渣里一定有 Cu 和 Fe 【考點】 酸的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應鐵片無任何變化，說 明沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅可以據(jù)此結合題給的選項進行分析判斷即可； 【解答】 解： A、鐵可以和硫酸反應生成 FeSO4，所以在濾液中一定含有 FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有 H2SO4，故 A結論不正確； B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故 B結論不正確； C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有 Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有 Fe和 CuO，故 C結論正確； D、加入鐵 釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有 Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有 Fe也可能不含 Fe，故 D結論不正確． 故選 C． 【點評】 此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵． 3．小剛同學用如圖所示裝置進行 “ 粒子不斷運動 ” 的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì) X是（ ） A．濃氨水 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．濃食鹽水 【考點】 酸 堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】 常見的堿 堿的通性． 【分析】 無色酚酞試液遇堿溶液變紅色，濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣易溶于水顯堿性． 【解答】 解： A、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故正確； B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤； C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故錯誤； D、食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤． 故選 A 【點評】 此題考查濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，屬于 基礎知識的考查． 4．酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ） A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣 【考點】 酸的化學性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應等，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】 解： A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也 能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤； B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成水，酸能與堿發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反應生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤； C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項正確； D、鹽酸能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤； 故選： C． 【點評】 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金 屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 5．下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結論不合理的是（ ） A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 【考點】 堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】 壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性． 【分析】 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)． A、根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉分析； B、根據(jù)稀鹽酸先和氫氧化鈉反應然后再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體分析； C、根據(jù)溶液的中碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色分析； D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析． 【解答】 解：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以已部分變質(zhì)的氫氧化 鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)． A、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故 A正確； B、稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水不生成氣體，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以不能立刻產(chǎn)生大量的氣泡，故 B不正確； C、溶液的中碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，但不一定原溶液中就含有氫氧化鈉也可能是生成的氫氧化鈉，故 C正確； D、碳酸鈉和適量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再通過過濾即可除去雜質(zhì)，故 D正確． 故答案選 B． 【點評】 酸堿鹽 之間的反應要充分運用復分解反應發(fā)生的條件進行判斷，并且要熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性． 6．向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關系． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 A、稀釋鹽酸時，酸性減弱， pH 升高，但不會等于或大于 7； B、稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水； C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸； D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳． 【解答】 解： A、向 稀鹽酸中加入水時，溶液的 pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的 pH總是小于 7，不可能等于或大于 7，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤； B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤； C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當稀鹽酸完全反應后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項圖象能正確反映對應變化關系，故正確； D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產(chǎn)生二氧化碳氣體，當稀鹽酸 完全反應后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤． 故選： C． 【點評】 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎． 7．向燒杯中逐滴加入 X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標）與加入 X溶液的質(zhì)量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（ ） 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A． A B． B C． C D． D 【考點】 酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)