【正文】 體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，根據(jù)下表可知， 在正常情況下 ( ) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH ﹣ ﹣ ﹣ A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液可精確測(cè)得以上體液的 pH 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】 常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 A、根據(jù)當(dāng)溶液的 pH 等于 7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 pH小于 7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的 pH大于 7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)當(dāng)溶液的 pH 大于 7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)胰液 的酸堿性以及紫色石蕊試液的變色情況判斷． D、根據(jù)酚酞試液只能測(cè)溶液的酸堿性分析判斷． 【解答】 解： A、唾液的 pH為 ﹣ ，可能顯酸性、中性或堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、膽汁的 pH為 ﹣ ，大于 7，顯堿性，故選項(xiàng)正確． C、胰液的 pH為 ﹣ ，大于 7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、酚酞試液只能測(cè)溶液的酸堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵． 2．稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ( ) A．它們都是溶液 B．它們都含有酸根離子 C．它們都含有氫元素 D．它們都電離出了氫離子 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【專題】 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】 稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無(wú)色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子． 【解答】 解：稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子，故答案為： D 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，主要考查了酸具有 相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對(duì)酸的通性的理解． 3．某同學(xué)用 pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是 ( ) A．用 pH試紙直接沾取待測(cè)溶液 B．先用水潤(rùn)濕 pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度 C．用 pH試紙測(cè)得石灰水的 pH=5 D．用 pH試紙測(cè)得鹽酸的 pH=1 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿度測(cè)定． 【專題】 常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用 pH值來(lái)表示．溶液的酸堿度測(cè)定就是使用 pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度．具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶 液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的 pH． pH值＜ 7為酸性， pH值 =7為中性， pH值＞ 7為堿性． 【解答】 解： A、只能用玻璃棒蘸取溶液測(cè)試 pH，故 A錯(cuò)誤； B、用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液的濃度，測(cè)量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故 B錯(cuò)誤； C、石灰水為堿，常溫下 pH＞ 7，故 C錯(cuò)誤； D、鹽酸顯酸性， pH值＜ 7，故 D正確． 故故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 解答該題時(shí)，需要掌握使用 pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度的具體測(cè)定方法，以及 pH值的測(cè)定范圍． 4．下列反應(yīng)中屬于 中和反應(yīng)的是 ( ) A． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ B． 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O C． CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O D． Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】 常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可． 【解答】 解： A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、 該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故 B正確； C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵． 5．下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變的是 ( ) A．濃鹽酸 B．石灰石 C．氫氧化鈉 D．濃硫酸 【考點(diǎn)】 空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法． 【專題 】 常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 有些藥品長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)發(fā)生質(zhì)量的變化（有的增加有的減少）或者變質(zhì)，不同的物質(zhì)由于其性質(zhì)的不同暴露在空氣中變化不同，像生石灰（氧化鈣）、燒堿（氫氧化鈉）、濃硫酸、鐵等露置在空氣中由于吸水或氧氣反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加；像濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、含有結(jié)晶水的物質(zhì)等由于揮發(fā)性其質(zhì)量會(huì)減少，據(jù)此分析解答即可． 【解答】 解： A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、石灰石在空氣中無(wú)任何變化發(fā)生，質(zhì)量不 會(huì)變化，故此選項(xiàng)正確． C、氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查常見(jiàn)的物質(zhì)在露置空氣中，自身質(zhì)量的變化情況，由該題我們也聯(lián)想到在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一些藥品的保存一定要注意正確保存，否則會(huì)發(fā)生變化或者變質(zhì)，帶來(lái)不便． 6．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理正確的是 ( ) A．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性 B．酸雨的 pH小于 7，所以 pH小于 7的雨水一定是酸雨 C． O2和 O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同 D．堿的溶液都呈堿性，所以溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿 【考點(diǎn)】 濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；分子的定義與分子的特性． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】 A、根據(jù)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷． B、正常雨水的 pH約為 ，酸雨是指溶液 pH小于 ． C、根據(jù)同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，進(jìn)行分析判斷． D、根 據(jù)呈堿性的物質(zhì)不一定是堿，也可能是鹽，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸不具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)分析推理錯(cuò)誤． B、酸雨的 pH小于 7，但 pH小于 7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故選項(xiàng)分析推理錯(cuò)誤． C、 O2和 O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)分析推理正確． D、堿的溶液都呈堿性，但溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿，也可能是鹽溶液，故選項(xiàng)分析推理錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握濃硫酸與濃鹽酸的性質(zhì)、酸雨、分子的基本性質(zhì)、堿性溶液可能是鹽溶液等 是正確解答本題的關(guān)鍵． 7．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是 ( ) A．用酚酞溶液鑒別 NaCl溶液和鹽酸