人教版20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題2-wenkub
2022-11-27 00:45:06 本頁(yè)面
【正文】 ； （ 3） 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 【解析】 試題分析：（ 1）由 B 為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知 B為 Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體 D為固體單質(zhì) A與 Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的 E 為 Cl2與氣體單質(zhì) C生成的一種可溶于水的氯化物，且 E 溶液和固體單質(zhì) A 又可以重新生成氣體 C 和 F，只有當(dāng) C為 H2， F為 一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而 A與 Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物 D， F 又是一種氯化物，所以 A為變價(jià)金屬，應(yīng)為 Fe，所以 A為 Fe， B為 Cl2， C為 H2， D為 FeCl3， E為 HCl，F(xiàn)為 FeCl2， G為 Fe（ OH） 2， H為 Fe（ OH） 3，故答案為： HCl； （ 2） G→H 為 Fe（ OH） 2和 O2反應(yīng)生成 Fe（ OH） 3的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，故答案為： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3；（ 3） B+F→D 的反應(yīng)為Cl2和 FeCl2生成 FeCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl， ： 解：（ 1） N元素化合價(jià)由 +5價(jià)降低到 0價(jià)，被還原， NaNO3為氧化劑，故答案為： NaNO3； （ 2） Al元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為 A1（ OH） NaA1O2，故答案為： A1（ OH） NaA1O2； （ 3） N元素化合價(jià)由 +5價(jià)降低到 0價(jià)，轉(zhuǎn)移 5mol電子，則生成 ，體積為，故答案為： ； （ 4）反應(yīng) Al+NaNO3+H2O→Al （ OH） 3+N2↑+Na AlO2中， Al 元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑， N元素化合價(jià)由 +5價(jià)降低到 0價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，則配平后的方程式為 10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（ OH）3+3N2↑+6NaA1O 3，故答案為： 10； 6； 6； 4； 3； 6． 29.【解析】 (1)實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸共熱制取 Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2＋4HCl(濃 )=====△ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與 Ca(OH)2作用 也會(huì)導(dǎo)致 Ca(ClO)2的產(chǎn)量降低，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去 Cl2中的 HCl。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，因此 D是水，這說(shuō)明 A是碳， B是濃硫酸，二者反應(yīng)生成 CO SO2和水。 。 （ 2） C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 )2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋ O2。 C 能與淡黃色固體反應(yīng)生成 F 和 G，所以 C是 CO2， F是氧氣， G 是碳酸鈉。 (2)Cl2與 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O。 （ 2） C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)C裝置的作用是 ________________________________。 (2) 漂 白 粉 將 在 U 形 管 中 產(chǎn) 生 ， 其 化 學(xué) 方 程 式 是________________________________________________________________________。 28． (8分 )某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： Al+NaNO3+H2O→Al （ OH） 3+N2↑+
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