【正文】 弱的順序： X、 Y、 W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： Y、 X、 W 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則 X為 C元素， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則 Z為 Mg 元素， Y原子最外層有 6個電子，而且 原子序數(shù)比 Mg小，則 Y為 O元素， W與 C同主族，則 W為 Si元素，據(jù)此 解答． 【解答】 解：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則 X為 C元素， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則 Z為 Mg 元素， Y原子最外層有 6個電子，而且原子序數(shù)比 Mg小，則 Y為 O元素， W與 C同主族，則 W為 Si元素， A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序： Z＜ W=X＜ Y，故 A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序： r（ Z）＞ r（ W）＞ r（ X）＞ r（ Y），故 B錯誤； C． X為碳元素， Y為 O元素， W為 Si元素，則元素非金屬性由強到弱的順序： Y、 X、 W，故C錯誤； D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性： O＞ C＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： Y、 X、 W，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力． 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量 共存的是（ ） A．在 ﹣ 1Ba（ OH） 2溶液中： Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中： Mg2+、 Fe2+、 NO﹣ Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中： K+、 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 Fe3+ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 I﹣ 、 SO42﹣ 【考點】 離子共存問題． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．氫氧化鋇與銨根離子、碳酸氫根離子反應； B．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸 根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子； C．鐵離子與苯酚發(fā)生反應； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與離子和應該離子反應． 【解答】 解： A． Ba（ OH） 2與 NH4+、 HCO3﹣ 發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 A錯誤； B．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液， Fe2+、 NO3﹣ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故 B錯誤； C． Fe3+與苯酚反應，在溶液中不能大量共存，故 C錯誤； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子， K+、 Na+、 I﹣ 、SO42﹣ 之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣ ；溶液的具體反應條件，如 “ 氧化還原反應 ” 、 “ 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ” ；是 “ 可能 ” 共存，還是 “ 一定 ” 共存等． 7．下列實驗操作正確的（ ） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制 ﹣ 1的純堿溶液時用精度為 D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗 2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸 【考點】 電解原理；原電池和電解池的工作原理；鈉的重要化合物． 【專題】 電化學專題；元素 及其化合物． 【分析】 A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對應的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素； B、 NaHCO3比 Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度； C、用精度為 ； D、中和滴定時，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會影響實驗結(jié)果． 【解答】 解： A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對應的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以鋅、 Cu電極應該互換，否則不能產(chǎn)生電流，故 A錯誤； B、 NaHCO3比 Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度，看其是否分解，所以用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性時，應該將兩種固體調(diào)換，故B錯誤； C、配制 ﹣ 1的純堿溶液時用精度為 ，用精度為 ，故 C錯誤； D、中和滴定時，錐形瓶中是否含有蒸餾水，不會影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)實驗原理，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題涉及鹽橋原電池的構(gòu)成、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗實驗設計、溶液的配置以及中和滴定實驗的誤差分析等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等． 8．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．用純堿溶液溶解苯酚： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH﹣ ═2NO 3﹣ +H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣： MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣ +Cl2↑+2H 2O D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水： Al3++4NH3H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．碳酸鈉與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉； B．原子個數(shù)不守恒； C．氯化氫為強電解質(zhì)，應拆成離子形式； D．不符合反應客觀事實． 【解答】 解： A．用純堿溶液溶解苯酚，離子方程式： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ ，故 A正確； B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方 程式： NO+NO2+2OH﹣ ═NaNO 2﹣ +H2O，故 B 錯誤； C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，離子方程式： MNO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H 2O，故 C錯誤； D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水，離子方程式： Al3++3NH3H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 D錯誤； 故選： A． 【點評】 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大． 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是 Pb和 PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（ ） A．蓄電池放電時，每消耗 ，共生成 PbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但 c（ Na2SO4）會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中 H2SO4的濃度、密度都變大 【考點】 原電池和電解 池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 鉛蓄電池總反應為 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，放電時， Pb為負極，被氧化生成 PbSO4，電極反應式為 Pb﹣ 2e﹣ +SO42﹣ =PbSO4，正極反應為 PbO2+2e+4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O，充電為放電的逆反應，電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，以此解答該題． 【解答】 解： A．放電時，根據(jù) PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗 ，共生成，故 A錯誤； B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的反應式為 4OH﹣ ﹣4e=2H2O+O2↑ ，故 B正確； C．電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，水的質(zhì)量減小，溶液的體積減小，則 c（ Na2SO4）增大，故 C錯誤； D．根據(jù)蓄電池放電時的反應可知，放電時消耗硫酸，則放電時電解液中 H2SO4的濃度減小，溶液的密度減小，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，題目難度不大，注意電池的總反應式和電極反應式的書寫 ，注意放電時溶液中硫酸濃度的變化． 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；氮氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)． 【專題 】 元素及其化合物． 【分析】 根據(jù)反應甲 +乙 → 丙 +丁，丙 +戊 → 甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤． 【解答】 解： A． 8NH3+3Cl2═6NH 4Cl+N2， 3H2+N2?2NH3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 A不選； B． SiO2+2C Si+2CO↑ ， CO+CuO Cu+CO2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 B選； C． Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3 ，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 C不選； D． CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學反應為 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 D不選； 故選 B． 【點評】 本題考查物質(zhì)之間的化學反應，明確 物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳為制取粗硅的反應，為易錯點，題目難度不大． 二、選擇題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 11．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（ BaSO ） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（ NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（ Cl2） 飽和食鹽水 洗氣 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 A．熱純堿可促進油的水解； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡發(fā)生移動； C．二者均溶于水； D． HCl極易溶于水． 【解答】 解： A．熱純堿可促進油的水解，洗滌可除雜，故 A正確； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡可正向移動，則飽和碳酸鈉溶液能除雜，故 B正確； C．二者均溶于水，蒸發(fā)結(jié) 晶不能除雜，應利用冷卻結(jié)晶法分離，故 C錯誤； D． HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故 D錯誤； 故選 AB． 【點評】 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大． 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的 10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關(guān)于敘述不正確的是（ ） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基 團是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多 1個手性碳原子 C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與 1molNaHCO3反應生成 1molCO2 【考點】 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】 有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】 A．過氧基具有強氧化性； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有 8個