九年級科學(xué)上冊第一章1-3節(jié)復(fù)習(xí)-wenkub
2022-11-23 00:02:14 本頁面
【正文】 (H前金屬 )反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 鹽酸和 指示劑 反應(yīng) 鹽酸能使紫色石蕊變紅 純凈的濃硫酸是 無色、粘稠、油狀的液體 ，不揮發(fā)。 二 .探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。 化學(xué)變化： 變化中會產(chǎn)生 新的物質(zhì) 。 化學(xué)變化的實質(zhì)： 構(gòu)成物質(zhì)分子的 原子重新組合成新的分子 。 探索酸的性質(zhì) 電離的表示方法： 電離方程式 。濃硫酸 易溶 于水，溶解過程中 放出大量熱 ， 常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是 98%。 白色固體、能吸收水分而潮解。 氫氧化鈣 和鹽反應(yīng) Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 1．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。 【 提出問題 】 這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？ 【 提出猜想 】 小麗的猜想： NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想： 。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 ________________替代。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入 10%的 NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下： （ 1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。 73 g質(zhì)量分數(shù)為 20%的鹽酸與 127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和， 試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 NaO
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