九年級科學(xué)上冊第一章1-3節(jié)復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 堿跟 非金屬 氧化物反應(yīng)生成鹽和水 鹽和 鹽反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 ?物理性質(zhì)： 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。其中， 依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是 A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液 B．在 NaOH溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。 73 g質(zhì)量分數(shù)為 20%的鹽酸與 127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和， 試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 ________________替代。 氫氧化鈣 和鹽反應(yīng) Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 1．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。濃硫酸 易溶 于水，溶解過程中 放出大量熱 ， 常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是 98%。 化學(xué)變化的實質(zhì)： 構(gòu)成物質(zhì)分子的 原子重新組合成新的分子 。 二 .探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。 ?化學(xué)性質(zhì)： a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。當她來到實驗室時， 意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。 6．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含 H2SO4的質(zhì)量為 。 【 實驗反思 】 ⑴ 下列物質(zhì)① BaCl2溶液、② Ca(NO3)2溶液、③ Ca(OH) 2溶液、④ Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中 CaCl2溶液的是 ________(填序號 )。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 氫氧化鈉 和 非金屬氧化物
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