高一化學(xué)酸、堿、鹽在水水溶液中的電離-wenkub
2022-11-22 04:27:07 本頁面
【正文】 a(OH)2=Ba2++2OH NaOH=Na++OH KOH = K++OH ⑶ 酸、堿、鹽的定義（ 本質(zhì) ） 酸 ： 凡電離時(shí)生成的陽離子全部 是 H+的化合物。 ? 【 教學(xué)重點(diǎn) 】 ： ? 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ? 【 教學(xué)難點(diǎn) 】 ： ? 電離、電解質(zhì)等概念的建立 ? 【 教學(xué)方法 】 ： ? 結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué) ? 【 教具 】 ： ? 多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上） 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 。 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 。 堿 ：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子的化合物。 3強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì) 是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。而CH3COOH、 NH3?H2O 是弱電解質(zhì)，在溶液中 部分電離 ，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱， 燈泡較暗。 Ba(OH)2 H2S H3PO4 HCl C2H5OH(乙醇 ) NH4Cl H2S NH3 ?H2O H2O H2SO4 HNO3 KNO3 C D，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤? ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。下列對于 NaHSO4的分類中不正確的是
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