高一化學(xué)物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用-wenkub
2022-11-22 02:40:21 本頁面
【正文】 子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) （ 2）符號 ： NA ≈ 1023 mol－ 1 （ 3）關(guān)系式 ： N=NA n 1NA 1有關(guān) NA考察 1molNa2O2中共含有 4 NA 個離子 ； 乙烷中含有 8 NA個共價鍵 。 在鐵和氯氣的反應(yīng)中， 1mol鐵失去的電子數(shù)為 2NA。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L的 H2O所含分子數(shù)為 ╳ ╳ 1L 1mol/L的 MgCl2溶液中，所含 Mg2+數(shù)為 NA。山東煙臺模擬 )用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ． 下列敘述正確的是 ( ) A． 25℃ 時 ， pH＝ 13的 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－ 數(shù)目為 NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L Cl2與過量稀 NaOH溶液反應(yīng) ， 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 NA C． 室溫下 ， g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L甲醇中含有的氧原子數(shù)為 NA 有關(guān) NA考察 C 二、摩爾質(zhì)量 ： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ： M 單位： g已知各容器中的氣體和容器的容積分別是 a. CO2， 100mL； b. O2， 200mL； ， 400mL； ，600mL則 4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ） A． abcd B． badc C． cdba D． dcab C 【 例 2】 （ 2020年上海卷） 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） 、密度不等的 N2和 C2H4 CO和 C2H4 O2和 N2 N2和 CO2 A 【 pv=nRT】 在三個密閉容器中分別充入 Ne、 H O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確 的是 ( ) 、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種 氣體的密度 ρ (H2)ρ (Ne)ρ (O2) ，三種氣體的 壓強(qiáng) p(H2)p(Ne)p(O2) 、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種 氣體的體積 V(O2)V(Ne)V(H2) 、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質(zhì)量 m(H2)m(Ne)m(O2) B 四、阿伏伽德羅定律 ： （ 1）摩爾質(zhì)量法： M=m/n （ 2）標(biāo)態(tài)密度法： M= ρ （ 3）相對密度法：同 T、 P： ρ 1/ρ 2=M1/M2 (Mr1＝ D Mr2) （ 4） 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法： M(混 )＝ M1 n1%＋ M2 n2%＋ …… ＝ M1 V1%＋ M2 V2%＋ …… 1. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為，求該氣體的相對分子質(zhì)量。5H2O溶于水后，溶質(zhì)為 CuSO4 有關(guān) CB計算 w之間換算 ρ — 溶液密度（ g?mL1 ） ) ( ) ( L mol M(B) 1000ρω c(B)= 1 D 有關(guān) CB計算 C計算 例題 2： 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(氣 )溶于 1000 g水中 ，得到的鹽酸密度為 b g/cm3， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？ A 有關(guān) CB計算 m1ω1=m2ω2 （稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變） c1V1=c2V2 （稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變） C 有關(guān) CB
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