【正文】 C． FeCl3 D． HCl 進入導航 高三總復習 由反應 ② 可知， XO－4是氧化劑，發(fā)生還原反應生成 X2 ＋， A 正確；根據(jù)三個反應方程式可知，氧化性由強到弱的順序為： XO－4Z2B2A3 ＋，因此 B 中的反應可以發(fā)生，B 、 D 均正確。 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 變式訓練 1． 已知： ① 向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸 ， 產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 FeCl2溶液中通入少量實驗 ① 產(chǎn)生的氣體 ， 溶液變黃色；③ 取少量實驗 ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上 ， 試紙變藍色 。人教版 ?化學 [解析 ]本題根據(jù)每一反應考查兩產(chǎn)物的判斷和氧化性 、 還原性強弱比較 。 (3)酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強 。人教版 ?化學 6． 依據(jù)反應中能量變化判斷 H2＋ X2===2HX； ΔH10 H2＋ Y2===2HY； ΔH20 若 ΔH1ΔH2， 則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強； X－ 的還原性比 Y－ 的還原性弱 。 負極金屬是電子流出極 ， 正極金屬是電子流入極 。人教版 ?化學 4 ．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。人教版 ?化學 (2)非金屬活動性順序 進入導航 高三總復習 輕 松 備 考 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 點 考 突 破 有 的 放 矢 黑火藥在發(fā)生爆炸時，反應如下： 2 K N O3＋ 3C ＋ S ==== =點燃K2S ＋ N2↑ ＋ 3C O2↑ 。 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 [答案 ]C 自主檢查 1 ．下列反應中屬于非氧化還原反應的是 ( ) A ． 2 K C lO3==== =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ B ． 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ C ． NH3＋ HCl == = N H4Cl D ． 3N O2＋ H2O == = 2HN O3＋ NO 進入導航 高三總復習 二、 1. X－ Mn2 ＋ Mn2 ＋ NO 或 NO 2 SO 2 Fe2 ＋或 Fe H 2 O 2 ． Fe2 ＋或 Fe3 ＋ CO 或 CO 2 3. F e3 ＋ SO 3 、 SO2 －4 、 H 2 SO 4 O 2 Fe S H 2 O 進入導航 高三總復習 具有中間價態(tài)的物質(zhì) Fe2 ＋ SO 2 、 SO2 －3 、 H 2 SO 3 H 2 O 2 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 表現(xiàn)的主要性質(zhì) 還原性 還原性 氧化性 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 如 MnO2與濃鹽酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：____________________________。人教版 ?化學 2 ．有關(guān)概念及相互關(guān)系 例如反應 M n O2＋ 4HC l( 濃 ) ==== =△M n C l2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 中氧化劑是 ________ ，還原劑是 HCl ，氧化產(chǎn)物是 __ _ __ __ _ ，生成 1 m ol C l2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ________ 。人教版 ?化學 基礎(chǔ)回扣 一、氧化還原反應 1 ．氧化還原反應 ( 1) 概念：有元素 ________ 升降的化學反應。 。各 個 擊 破 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 堂 課 探 究 條 分 縷 析 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 解讀考綱 考點 考綱解讀 氧化還原反應的基本概念 ，了解氧化劑和還原劑等概念。 氧化還原反應的有關(guān)計算 和數(shù)目，并能配平反應方程式。 ( 2) 特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 思考 1：四種基本反應類型中哪類反應一定屬于氧化還原反應？哪類反應可能是氧化還原反應？ 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 思考 2：氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)嗎？試舉例說明。人教版 ?化學 思考：不一定。人教版 ?化學 2． 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A． 明礬凈化水 B． 純堿除去油污 C． 臭氧消毒餐具 D． 食醋清洗水垢 [答案 ]C 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 4． 為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe2＋ 雜質(zhì) ， 先加入合適的氧化劑使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ， 下列物質(zhì)中最好選用 ( ) A． H2O2溶液 B． KMnO4溶液 C． 氯水 D． HNO3溶液 [答案 ]A [解析 ]為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe2＋ 雜質(zhì) ， 最好加入H2O2溶液使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ， 這樣不引入新的雜質(zhì) ， 故選 A。其中被還原的元素是 ________ ，被氧化的元素是 __ __ __ __ ，氧化劑是 ________ ，還原劑是 ________ 。 人教版 ?化學 氧化性 、 還原性強弱比較的常用判斷方法 1． 根據(jù)方程式判斷 氧化劑＋還原劑 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 3 ．根據(jù)反應條件判斷 當不同的氧化劑作用同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低來進行判斷。 如 ： 2F e ＋ 3C l 2 ==== =△2F e C l 3 Fe ＋ S ==== =△F e S 可以判斷氧化性 Cl 2 S 。 其還原性：負極 正極 。 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 反應 ① 中若 Cl2足量 ， 可先后生成 FeCl Br2兩種氧化產(chǎn)物 ， A項錯誤；根據(jù)反應 ② 可知 ， KMnO4的氧化性強于 O2， 故 MnSO4不能被 O2氧化生成 KMnO4， B項錯誤；綜合多個反應 ， 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性： KMnO4Cl2Fe3＋ ， C項正確；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性： H2O2Mn2＋ 且 Cl－ Mn2＋ ， D項錯誤 。 下列判斷正確的是 ( ) A． 上述實驗證明氧化性： MnOCl2Fe3＋ I2 B． 上述實驗中 ， 共有兩個氧化還原反應 C． 實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色 D． 實驗 ② 證明 Fe2＋ 既有氧化性又有還原性 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 B項：上述三個實驗所涉及的反應均為氧化還原反應 。人教版 ?化學 2 ．已知： ① 2B－＋ Z2― → B2＋ 2Z－， ② 16H＋＋ 10 Z－＋2X O－4― → 2X2 ＋＋ 5Z2＋ 8H2O ， ③ 2A2 ＋＋ B2― → 2A3 ＋＋ 2B－。 B2在反應 ① 中是生成物，在反應 ③ 中化合價降低被還原， C 錯誤。人教版 ?化學 [答案 ]C [ 解析 ] 由 ① 知氧化性 Fe3 ＋I 2 ，還原性 I－ F e2 ＋；由 ② 知氧化性Cl 2 F e3 ＋，還原性 Fe2 ＋ C l－；由 ③ 知氧化性 M n O－4 C l 2 ，還原性Cl－Mn2 ＋。人教版 ?化學 1． 守恒律：對于一個氧化還原反應 ， 元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應前后電荷總數(shù)相等 (離子反應 )。 應用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 例如： 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 同理 D 項中 K ClO3中＋ 5 價氯元素不會轉(zhuǎn)化為 K Cl 中－ 1 價氯元素，所以37Cl 應當進入 Cl2。 ① 該規(guī)律只能適用于可自發(fā)進行的氧化還原反應，對于那些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，則不適用。人教版 ?化學 (2)同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應，往往是還原性強的先被氧化。人教版 ?化學 變式訓練 4． 三氟化氮 (NF3)是無色無味氣體 ， 它可由氨氣和氟氣反應制得： 4NH3＋ 3F2===NF3＋ 3NH4F。 下列各項為通 Cl2過程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A． x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋