第三章不飽和烴-wenkub
2022-08-29 12:51:29 本頁面
【正文】 1 丁 烯注 意 形成順反異構(gòu)的條件： ① 必要條件：有雙鍵 ②充分條件：每個雙鍵碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán)。 (2) 炔烴的結(jié)構(gòu) 以乙炔為例 。 乙烯分子中有兩個未參加雜化的 p軌道，這兩個 p軌道可通過線性組合（加加減減）而形成兩個分子軌道： p( ? ? ?p( ? ? ?能量?? * ? ? ?? ? ?? ?? ? ?? ? ?? ?+ + p( ? ? ?p( ? ? ?能量?? * ? ? ?? ? ?? ?? ? ?? ? ?? ?+ + ? ? ?? ? :節(jié)面++++有一個節(jié)面? ? ?? ? :+無節(jié)面+ + 分子軌道理論解釋的結(jié)果與價鍵理論的結(jié)果相同，最后形成的 π鍵電子云為兩塊冬瓜形，分布在乙烯分子平面的上、下兩側(cè)，與分子所在平面對稱： HHH HCC 動畫 (乙烯的結(jié)構(gòu) ) HH HCCCH 3 HH HCCC 2 H 5丙烯的結(jié)構(gòu) 丁烯的結(jié)構(gòu) 其它烯烴分子中的 C=C： 小 結(jié) π鍵的特性： ① π鍵不能自由旋轉(zhuǎn) 。(甲 ) 雜化軌道理論的描述 C2H4中， C采取 sp2雜化，形成三個等同的 sp2雜化軌道： 雜化 3 個 sp 2雜化激發(fā)sp2雜化軌道的形狀與 sp3雜化軌道大致相同，只是 sp2雜化軌道的 s成份更大些： sp 3sp 2 為了減少軌道間的相互斥力，使軌道在空間相距最遠(yuǎn)，要求平面構(gòu)型并取最大鍵角為 120176。第三章 不飽和烴 (一 ) 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu) (二 ) 烯烴和炔烴的同分異構(gòu) (三 ) 烯烴和炔烴的命名 (四 ) 烯烴的物理性質(zhì) (五 ) 烯烴和炔烴的化學(xué)性質(zhì) (六 ) 烯烴和炔烴的工業(yè)來源和制法 第三章 不飽和烴 含有碳碳重鍵 (C=C或 C≡C)的開鏈烴稱為不飽和烴 。 ： 120 。 ② π鍵鍵能小 ， 不如 σ鍵牢固 。 儀器測得： C2H2中，四個原子共直線： H HC C0 . 1 0 6 n m 0 . 1 2 0 n m 量子化學(xué)的計算結(jié)果表明，在乙炔分子中的碳原子是 sp雜化： 雜化 2 個 sp雜化激發(fā)p 軌道二個 sp雜化軌道取最大鍵角為 180176。 例如， 1丁烯： 沒有順反異構(gòu) CH 2=CHCH 2CH 3(三 ) 烯烴和炔烴的命名 (1) 烯基和炔基 (2) 烯烴和炔烴的命名 (甲
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