【總結(jié)】.,....《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：加深和發(fā)展對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，能對(duì)生產(chǎn)生活和自然界中有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)
2025-04-17 05:25
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求H2S溶液中通
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離
2025-08-05 06:47
【總結(jié)】學(xué)案水的電離和溶液的酸堿性要點(diǎn)一水的電離和水的離子積【例1】某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）解析由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，若溶液中的H+全部來(lái)自
2024-11-09 08:55
【總結(jié)】℃某溶液由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？提示：c(H+)水=1×10-12mol/L1×10-7mol/L，故水的電離受到抑制，可能為酸，也可能為堿，因?yàn)樵谌芤褐兴婋x出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度相等。若為酸，則c(OH
2024-11-10 02:23
【總結(jié)】溶液的酸堿性與pH專題復(fù)習(xí)練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室用于測(cè)定溶液酸堿度的pH試紙(適用的變色范圍在1-14之間)常見的顏色為 （?。〢．黃色B．白色C．藍(lán)色D．紅色2、我們常見的一些食物的近似pH范圍如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍～～～～則下列說(shuō)法中，不正確的是
2025-04-17 06:09
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅲ）3三、有關(guān)pH的計(jì)算——（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、
2025-05-12 00:10
【總結(jié)】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0或者H2OH＋＋OH－ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離·c(H2O)＝c(H＋)
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】PH值，水的硬度，溶氧，亞硝酸鹽，氨對(duì)魚的影響（PH值篇）PH的定義：pH值,亦稱氫離子濃度指數(shù),是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是...通常情況下,pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液中性。PH對(duì)魚的影響pH值的大小直接影響魚類和其它生物
2025-08-21 12:52
【總結(jié)】【名師一號(hào)】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O
2024-11-10 12:40
【總結(jié)】—pH與溶液的酸堿性、pH試紙溶液的酸堿性福州鼓山中學(xué)鄭謀華紅色藍(lán)色無(wú)色紅色檢驗(yàn)酸溶液或堿溶液通常使用（）溶液酸堿指示劑溶液的酸堿性學(xué)過(guò)哪些酸堿指示劑？類別指示劑酸堿紫色石蕊
2025-09-20 18:57
【總結(jié)】水樣PH值的測(cè)定修訂日期修訂單號(hào)修訂內(nèi)容摘要頁(yè)次版次修訂審核批準(zhǔn)2011/03/30/系統(tǒng)文件新制定4A/0///
2025-06-23 08:50
【總結(jié)】難點(diǎn)17 溶液的pH溶液的pH，教材內(nèi)容較為簡(jiǎn)單，考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a＋b的值是 ●案例探究[例題]常溫下，
2025-06-23 22:25
【總結(jié)】關(guān)于PH值的計(jì)算一、應(yīng)知應(yīng)會(huì)：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的適用范圍是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。3．[H＋]是電解質(zhì)已電離出的H＋離子的物質(zhì)的量濃度。4． 類別 條件 近似計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋ 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(
2025-06-19 03:59
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅰ）一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡(jiǎn)寫：[定性討論]?純水的組成微粒有哪些？?作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？溫度、離子濃度（
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