利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)含答案-wenkub
2023-07-11 06:13:25 本頁面
【正文】 2．設(shè)，可還原出鎢的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3?W+3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式得出鋅與鎢的關(guān)系式： 三、1． 15．答案：C 11．答案：C 7．答案：D這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。 ） 7．趣味題 “冰塊燃燒” B．2：1 B．1g Mg，1g Zn C．7g Mg，7g Zn C．大于20g C．Cu(H2+CuO Cu + H2O ) 四、實驗題 五、創(chuàng)新題 1．，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ 5．在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。則其中MnO2是_______， KCl3分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生的O2質(zhì)量為_______克。 ） A．56克 C． 15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ C．9：28 D．14：17 11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ C．5 D．4 9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克氫氣完全反應(yīng)。 D．Fe 7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ C．4b/（a—b） B．4（a—b）/ b D．9:8:17 5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（ D．無法計算 4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ C． B． C．1:8利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選 一、選擇題 1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ D．1:16 2．電解54克水，可得到氫氣（ C． D．8克 3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D。 ） A． ） A．Mg A．1 D．12 10．在化學(xué)反應(yīng)A2+3B2=2AB3中,6克B2與足量的A2反應(yīng)后,B兩元素的質(zhì)量比是( ) A．17：4 D．3：2 12．、按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ B．1：1：1 ） A．1：2：3：2 ） A． B．64克 ） A．30克30克 B．30克40克 2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。 6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。 D．Al 2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ D．以上情況都可能 3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ D．5g Mg，5g Zn 4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的KCLO3 和一定質(zhì)量的MnO2 共熱，開始時MnO2 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時，試計算KCLO3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 5．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（ C．：1你明白其中的奧秘嗎？ 答案： 一、1．C 8．答案：B 12．答案：A 16．答案：B 26g 195：184 ＝ 26：xy56: 2= 21: xx=，56:152 = 21 : yy=57g，答：；（2），則氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，答：． 答：略。4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。 ②1：2 Z24:2 = :Z P27:2 = :P 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。4．解：由于這個反應(yīng)中MnO2是催化劑, MnO2反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,設(shè)MnO2 為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1247?！?2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2245 96X 2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(245*2/96*3)/3=% ?！ ?．答案：C 點撥：此題可用差量法來解答。根據(jù)化學(xué)方程式計算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的解題提示：①首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法，嚴(yán)格按照解題步驟求解；②要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；③化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量
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