利用化學方程式的簡單計算練習含答案-文庫吧
2025-06-11 06:13 本頁面
【正文】 化銅，實驗完畢后，，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______?！ ∪?、計算題1．，至少需分解多少克高錳酸鉀？（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢，求可還原出多少克鎢（W）？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3?W+3H2O；）3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。(H2+CuO Cu + H2O ) 四、實驗題 五、創(chuàng)新題 1．，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ） A．Mg B．Zn C．Cu D．Al 2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ） A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能 3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ ） A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn 4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的KCLO3 和一定質(zhì)量的MnO2 共熱，開始時MnO2 在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%，當MnO2 的質(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算KCLO3 分解的質(zhì)量分數(shù)？ 5．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（ ） A．1：1 B．2：1 C．：1 D．：1 6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為（ ） 7．趣味題 “冰塊燃燒” 拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？ 答案： 一、1．C 2．A 6．答案：B 7．答案：D 8．答案：B， 9．答案：C 10．答案：B 11．答案：C 12．答案：A 13．答案：C 14．答案：C 15．答案：C 16．答案：B 17．答案：C 二、1． 2． 3． 克 4．1：1 5． 24n/（mn）6．答案：8克 三、1． 2．設，可還原出鎢的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3?W+3H2O；根據(jù)化學方程式得出鋅與鎢的關系式： 3Zn → W 195184 26g x 195：184 ＝ 26：x x=答：． 3．解： （1）設生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，則Fe+H2SO4═H2↑+FeSO456215221g xy56: 2= 21: xx=，56:152 = 21 : yy=57g，答：；（2），則氫氣在標準狀況下的體積為，答：． 答：略。 點撥：這是根據(jù)化學方程式，由反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與H2SO4 反應的化學方程式，找出有關的已知量再計算，再利用氣體體積 。4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%。 點撥：解本題關鍵是要搞清楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被H2還原，而Cu不反應。②，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應前后質(zhì)量不變?！ 〗猓涸O原混合物中含CuO xg ，依題意： H2 + CuO = △= Cu + H2O 固體質(zhì)量減少80 64 8064=16x =80:16 = x :x=8g混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù) 8g/10g*100%=80%四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16 五、1．答案：A D 點撥：，根據(jù)反應方程式 ，而實際產(chǎn)生的 ＞，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562 X56:2=:x
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