高一氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納-wenkub
2023-07-09 19:34:13 本頁(yè)面
【正文】 1）由元素的金屬性或非金屬性比較1金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對(duì)概念例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價(jià)態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。⑶物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無(wú)關(guān)。步驟：（1）標(biāo)出有變價(jià)的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)．（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù)．（3）找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物
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