整理-鐵、鈷、鎳的性質(zhì)-wenkub
2023-07-08 18:59:29 本頁(yè)面
【正文】 6]2 (淡棕色沉淀)（3）Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定反應(yīng)① ,1mol/L K4[Fe(CN)6]，觀察溶液顏色的變化，在后一溶液中加入少量NH4F固體，有何現(xiàn)象？解釋所觀察到得現(xiàn)象。然后將溶液分成4份，分別加1ml 3mol/L H2SO2mol/LNaOH 、H2O稀釋、加熱煮沸，觀察它們有何變化，綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明鎳氨配合物的穩(wěn)定性。H2O= Co(OH)2↓+2NH4++2H2O加氯化銨的目的是使Co(OH)2沉淀在濃氨水中完全溶解。H2O于試管中，加入1ml 0,1mol/L CoCl2溶液，迅速搖勻后觀察溶液顏色的變化，為什么液面顏色變化較快？Co2++6 NH3在水溶液中加入氨時(shí)形成Fe(OH)3沉淀。Fe3+ ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl3 ＋ 3H2O（2） 在兩支試管中分別加入少量CoCl2和NiSO4溶液，然后分別加數(shù)滴溴水，有無(wú)變化？之后滴入6mol/LNaOH溶液，觀察沉淀的生成及顏色，分別離心后加入少量濃HCl，檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（如何檢驗(yàn)？）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。將沉淀分成3份：一份加6mol/L HCl，另一份加H2O2溶液，剩余一份放至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，觀察沉淀有何變化？解釋現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 6mol/L NaOH溶液，煮沸。粉紅CoCl26H2O—325K—〉紫紅CoCl22H2O—3l3K—〉藍(lán)紫CoCl2H2O—393K—〉藍(lán)CoCl2Fe的防腐－鐵釘發(fā)藍(lán) 3Fe ＋ NaNO2 ＋5NaOH＝3Na2FeO2 + NH3 + H2O 6 Na2FeO2 + NaNO2 ＋ 5H2O= 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7 NaOHNa2FeO2 + Na2Fe2O4＋ 2H2O= Fe2O3 + 4NaOH三、儀器與試劑試管 量筒 燒杯 試管夾 電爐 酒精燈 石棉網(wǎng) 離心機(jī) 點(diǎn)滴板 表面皿 坩堝 鑷子 滴管HCl（2mol/L 6mol/L 濃）,HNO3（6mol/L），H2SO4（3mol/L 6mol/L），HAc（6mol/L），NaOH（2mol/L 6mol/L），NH3鈷和鎳也可以形成氰配合物，用氰化鉀處理鈷（II）鹽溶液，有紅色的氰化鈷析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可析出紫色的六氰合鈷(II)酸鉀晶體。 2 K4[Fe(CN)6]+C12＝2 K3[Fe(CN)6]+2KCl它的晶體為深紅色，俗稱赤血鹽。使亞鐵鹽與KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解。在水溶液中加入氨時(shí)形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的鹽在堿性條件下用強(qiáng)氧化劑（ClBr2）氧化得到。二、實(shí)驗(yàn)原理鐵、鈷、鎳常見(jiàn)氧化值：＋2和＋3 另外 Fe還有+6Fe2+、Co2+、Ni2+的還原性（1）酸性介質(zhì)Cl2 + 2Fe2+（淺綠）＝2Fe3+（淺黃）+2Cl（2）堿性介質(zhì)鐵（II）、鈷（II）、鎳（II）的鹽溶液中加入堿，均能得到相應(yīng)的氫氧化物。Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，往往得不到白色的氫氧化亞鐵，而是變成灰綠色，最后成為紅棕色的氫氧化鐵。Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)。將過(guò)量的氨水加入Co2+或Ni2+離子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配離子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。 FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4 Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]從溶
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