物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)整理-wenkub
2023-07-08 17:12:13 本頁面
【正文】 同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。.. .. .. ..第六講 物質(zhì)的量1． 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。即“三同”定“一同”。1023是它的近似值。⑤、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。mol1或kg物質(zhì)的量濃度：②、符號(hào)：c(B)③、單位：mol若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后。本題正確答案為C。[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+=，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:=8:x，x=，MC=，即C的式量為134。每生成1molH2時(shí)必有2molH+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確。[解析]由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。[解析]由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3==A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。[解析]由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=(3+1)=。[解析]書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“”)。已知D的式量為106。12．已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B==C+3D+4E。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:。(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)。 圖11 試回答： ⑴連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接_____，C接______，______接F。 ①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；③用蒸餾水清洗電解后電極；④低溫烘干電極后稱量；⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。點(diǎn)燃、充分燃燒后在壓強(qiáng)不變、測(cè)得氣體的總體積為15L。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。 答案D D C C D A AD CD B C 19:4:112A(氣)+B(氣)==C(氣)+3D(液)+4E(氣)+1⑴O3F2；質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律 ⑵ 124g/mol，27g/mol1①若原混合氣體中V(H2):V(O2)≥2時(shí)，V(O2)=(a
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