物質(zhì)的量知識點小結(jié)-wenkub
2023-07-08 17:12:12 本頁面
【正文】 摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時。②定義公式為：③數(shù)值：（L/mol）。3．摩爾質(zhì)量（M）：①定義：1mol某微粒的質(zhì)量②定義公式：，③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。物質(zhì)的量知識點小結(jié)有關(guān)概念：物質(zhì)的量（n）①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量?！ 、奘褂媚枙r必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“”）。5．阿伏加德羅定律①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。體積，下面我們?nèi)藴薁顩r下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（gmol1）。②定義公式為：?、蹎挝唬撼Ｓ胢ol/L ④注意：溶液體積的計算及單位9．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω及溶液密度ρ（g摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同?！ 、菹礈欤合礈鞜筒ＡО?
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