物質(zhì)的量知識點整理-展示頁
2025-07-02 17:12本頁面
【正文】 原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。mol1或kg阿伏加德羅常數(shù)： ②、符號NA③、近似值：1023①、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫~基本概念 氣體摩爾體積：②、符號：Vm③、單位：L⑤、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。 3．網(wǎng)絡(luò)①、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。1023是它的近似值。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。即“三同”定“一同”。 2．實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。.. .. .. ..第六講 物質(zhì)的量1． 復(fù)習(xí)重點 1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點2．難點聚焦一、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。2． 推論： ⑴同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 ⑵同溫同體積時，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 ⑷同溫同壓同體積時，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。三、阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，(NA)。注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計算時常取“1023”。②、符號：n物質(zhì)的量 ③、單位：摩爾、摩、符號mol④、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）。①、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。mol1①、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~摩爾質(zhì)量：②、符號：M ③、單位：gmol1④、若以g物質(zhì)的量①、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。L1①、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。mol1ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+3． 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用 [例1]有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，%，%，其余是KOH。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g) A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c[解析]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。[例2]在一定條件下。從上述事實可推知C的式量為____________。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用[例3]下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則所含有的分子數(shù)為NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 常溫常壓下
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