化學(xué)等效平衡解題技巧-wenkub
2023-06-22 17:14:30 本頁(yè)面
【正文】 等效平衡，平衡等效的條件是“反應(yīng)物的投料相當(dāng)”。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì)，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為w的是A． mol mol O2 B． mol SO mol mol SO3 C． mol SO3 D． mol mol O2 E． mol SO mol mol SO34. 恒溫恒壓條件下，可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)充入1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO2 的百分含量為ω%，若再充入1mol SO3 ，再次達(dá)到新的平衡時(shí)，的百分含量為 A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．無法確定5. 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。下列敘述不正確的是：A．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的 和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2（III）同T、P，對(duì)于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，A．3mol C+1mol D B．1mol A+ B+ C+ DC．1mol A+ B+ C D．4mol A+2mol B3. 在相同體積的容器A和B內(nèi)分別加入2mol SO2和2mol O2。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．、2. 在t℃時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡時(shí)C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比放入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為m% 的是 A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1molC．1molC和2molD D．1molC和1molD3. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 達(dá)平衡時(shí)，C(C)＝W mol/L。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。若不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉(zhuǎn)換法。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為W mol/L的是 A．1mol A＋ B＋ C＋ D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D4. 在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2 + 3H2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是 A．3mol H2和1mol N2 B．2mol NH3和1mol N2 C．2mol N2和3mol H2 D． NH3, H2 5. mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。若A為恒容，B為恒壓。1. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，, C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移動(dòng)的是 A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol化學(xué)等效平衡解題技巧答案1. 答案】 AD【解析】 此題屬等效平衡中的第一種情況，T、V一定且m＋n≠p＋q，用“極限轉(zhuǎn)換法”作出判斷，將各選項(xiàng)中的物質(zhì)的量換算成從正反應(yīng)開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量。投料相當(dāng)如何體現(xiàn)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢？我們可以采用“一邊倒”的極限法。 故本題正確答案為A、D。我們可以假設(shè)A先恒壓，那么此時(shí)A與B就是完全一樣的等效平衡，然后對(duì)A進(jìn)行降壓，平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，從而得出P＜Q的結(jié)論。1. ABD2. CD3. 題設(shè)條件為恒溫恒壓，凡通入SO2和O2物質(zhì)的量比與題干相同者都符合題意，不論SO3通入多少，都符合題意。 （2）若a=1，則c= ，d= 。 （2）若x=，則y= ，z=
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