北京石景山區(qū)20xx年高三統(tǒng)一練習(xí)試題-wenkub
2023-06-22 16:52:09 本頁(yè)面
【正文】 硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的NO2，但硝酸被還原生成NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、②中溶液為硝酸和硝酸銅的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，存在：2c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大?。篘aSCl，選項(xiàng)A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SOSO3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4,選項(xiàng)C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價(jià)分別為++1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。合成滌綸的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOHD. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】C【解析】A、合成滌綸的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，但對(duì)苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol滌綸水解會(huì)產(chǎn)生2n mol羧基，與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團(tuán)錯(cuò)誤，滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。答案選D。答案選D。答案選C。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。8. 近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。 (4). 反應(yīng)I (5). (6). 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng) (7). K=16/3 （或K=） (8). CO2+2H++2e－===CO +H2O【解析】（1）把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，碳酸鉀與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鉀進(jìn)入到分解池中，故分解池中的主要物質(zhì)是碳酸氫鉀；（2）根據(jù)4400gCO2與足量H2反應(yīng)，可放出5370 kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g） △H=== ；（3）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的“綠色”有減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇；K2CO3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等；（4）①根據(jù)圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)I的CO2的轉(zhuǎn)化率最高，故其催化劑效果最佳；②a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v (正)v (逆)；③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高；④往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2， CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g）開(kāi)始時(shí)的濃度/mol 0 0改變的濃度/mol 平衡時(shí)的濃度/mol K===；（5）根據(jù)圖中信息可知，電子從M電極流向N電極，CO2得電子轉(zhuǎn)化為CO
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