天然氣加工工程-wenkub
2023-06-15 12:05:44 本頁面
【正文】 H3)CH2CH2OH(甲基二乙醇胺MDEA) NH2CH2CH2OCH2CH2OH(二甘醇胺Diglycol Amine) ，通常認(rèn)為，羥基能降低化合物蒸汽壓，并增加在水中溶解度；氨基則在水溶液中提供所需堿度，促進(jìn)對酸氣的吸收.: MDEA因?yàn)镹原子上無氫質(zhì)子相連，故僅能進(jìn)行生成碳酸氫鹽的慢反應(yīng)，醇胺吸收二氧化碳的過程屬于液膜控制過程。：(1)同時脫硫脫碳工況 對天然氣中硫化氫和二氧化碳含量要求都很嚴(yán)格時，可采用不具有選擇性的MEA、DEA等方法同時脫硫脫碳。酸氣溶于水易形成酸液，腐蝕金屬。、脫硫脫碳、脫水、硫磺回收及尾氣處理等幾個單元構(gòu)成。加入水合物抑制劑如CaCl乙二醇等。：含過飽和水汽或液體水足夠低溫度，足夠高壓力壓力波動，氣流突變和晶種存在。16. 理想氣體是指分子本身無體積，分子間無相互作用力的一種假想氣體。14. 天然氣中水的來源：石油、天然長期與地下水接觸油田開發(fā)注水烴類反應(yīng)產(chǎn)物。11. 天然氣中含硫化合物分析：(1) 直接法：色譜分析；(2) 氧化庫侖法：該法適用于天然氣總硫指標(biāo)測定；(3)碘量法－H2S測定：將硫化物在高溫、催化劑存在下加氫還原成H2S，再對H2S進(jìn)行檢測，屬還原法，原理是讓硫化物高溫催化加氫還原成H2S，用Zn(Ac)2溶液吸收H2S，生成ZnS沉淀，加碘液（碘過剩）反應(yīng)，以淀粉作指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液回滴。7. 天然氣分子量也叫視分子量或平均分子量，指天然氣中各組分的摩爾分率與其分子量的乘積再求和所得結(jié)果；密度：單位體積天然氣所擁有的質(zhì)量；比熱：單位質(zhì)量天然氣升高1℃吸收的熱量。4. 天然氣按礦藏特點(diǎn)不同可分為純氣田天然氣、凝析氣田天然氣和油田伴生氣。第一、二章 ：天然氣凝液回收(NGL)、天然氣液化(LNG) 、天然氣提氦(helium) ：天然氣脫硫處理、天然氣脫水處理、硫磺回收、尾氣處理。前兩者合稱為非伴生氣，后者叫做伴生氣5. 干氣：１基方井口流出物中C5以上重?zé)N液體含量低于＜10cm3；濕氣：１基方井口流出物中C5以上重?zé)N液體含量高于＞10cm3；貧氣：１基方井口流出物中C3以上烴類液體含量低于＜100cm3。8. 目前商品天然氣主要是管輸天然氣、車用壓縮天然氣和液化天然氣3種。0100％濃度都可測定。15. 絕對濕度：單位體積（m3）天然氣所含水汽重量（g），用E表示；相對濕度：絕對濕度與相同條件下飽和絕對濕度的比值，Es。17.直線1234為一等溫壓縮過程，物質(zhì)在1點(diǎn)時為氣態(tài)，1到2的過程為正常的等溫壓縮，并在2點(diǎn)開始出現(xiàn)液體；2到3是液體逐漸增加達(dá)一最大值，后又減少最后到達(dá)4時液量為0。3.⑴天然氣水合物的防止措施：在給定溫度、組分的天然氣，降壓至最低形成壓力以下。⑵加抑制劑防治水合物 ：ⅰ、熱力學(xué)抑制劑：① 電解質(zhì)類型，如NaCl，CaCl2等無機(jī)鹽② 醇類，如甲醇，乙二醇。 、火炬及放空單元等。硫化氫等的存在可使催化劑中毒。(2)選擇性脫硫工況 當(dāng)天然氣中CO2/H2S比高時，且不需要十分嚴(yán)格脫除氣體中CO2時，可采用MDEA法選擇性脫硫，該法目前應(yīng)用較多，節(jié)能降耗明顯。因此，叔胺與H2S\CO2在反應(yīng)速率上的巨大差異時產(chǎn)生選擇性吸收H2S的動力學(xué)基礎(chǔ)。 MEA裝置通常配置溶液復(fù)活設(shè)施。溶液的凝固點(diǎn)低于－40℃ ：⑴吸收塔：逆流的氣液傳質(zhì)設(shè)備有填料塔和板式塔兩類。目前胺法裝置多采用臥式熱虹吸型重沸器，與釜式重沸器相比，其優(yōu)點(diǎn)是傳熱系數(shù)較大，溶液停留時間較短，不易結(jié)垢，設(shè)備較緊湊而費(fèi)用低。：① 全面腐蝕 ② 局部腐蝕 ③ 應(yīng)力腐蝕開裂(SCC)與氫致開裂(HIC)。 恰當(dāng)?shù)牟牧线x用。通常采用的配比是 環(huán)丁砜40% MDEA 45% 水15%:，可達(dá)平衡吸收量的85~90%. ，即水、電、蒸氣耗量少. ，可達(dá)6mg/m3 .: , , .:脫硫原理 以鐵堿氧化法為例 溶劑配制：2~3%Na2CO3 ~% Fe (OH)3 由綠礬、純堿配制, Fe2+ + CO32－ + H2O = Fe (OH)2 + CO2 4Fe (OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe (OH)3 脫硫反應(yīng)：吸收 Na2CO3 + H2S = NaHS + NaHCO3 2Fe (OH)3 +3NaHS + 3 NaHCO3 = Fe2
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