從自然界中獲取鐵和銅-wenkub
2023-05-18 18:42:40 本頁(yè)面
【正文】 25．除去鐵礦石中含有的 SiO2：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 3．反應(yīng)原理 用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。Cu(OH)2]等。 2．掌握工業(yè)煉鐵的原理。 3．了解工業(yè)煉銅的方法。此外鐵在自然界中還以 的形式存在于隕鐵中。 工業(yè)煉鐵的原理是利用 反應(yīng)，用 將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。 爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，分離可得鐵水。含有 等雜質(zhì)。 %～ % Ag、 Au、 Fe、 Zn 粗銅 純銅 精銅%～ % 礦堆浸銅法一、鐵的存在和冶煉 工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是什么？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 鐵礦石中含有二氧化硅需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)化學(xué)方程式： CaCO3 CaO＋ CO2↑； CaO＋ SiO2 CaSiO3(爐渣 )。 Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。 (2)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：____________________________。 【 解析 】 (1)高爐煉鐵的過(guò)程及有關(guān)化學(xué)方程式為： ① CO的產(chǎn)生： C＋ O2 CO2， CO2＋ C 2CO； ② Fe的冶煉： Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2； ③ 造渣： CaCO3 CaO＋ CO2↑， CaO＋ SiO2 CaSiO3。生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌幫助我們解決這個(gè)問(wèn)題，這些被稱為 “ 吃巖石的細(xì)菌 ” 能耐受銅鹽的毒性，并能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。 (2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_____________________，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。當(dāng)銅生成銅綠時(shí)，銅元素的化合價(jià)升到＋ 2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。 ： ① 還原法， ② 電解法， ③ 熱分解法。 (3)熱分解法：不活潑金屬 (Hg、 Ag)的氧化性強(qiáng)，加熱時(shí)可從化合物內(nèi)部得電子被還原成單質(zhì)。 2．金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
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