從自然界中獲取鐵和銅-閱讀頁(yè)
2025-05-18 18:42本頁(yè)面
【正文】 D． CO 【 解析 】 高爐煉鐵是重要的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，要掌握其生產(chǎn)流程。 【 答案 】 D = = = = =點(diǎn)燃 = = = = =高溫 = = = = =高溫 二、銅的存在和冶煉 銅的冶煉方法有哪些？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 什么是生物煉銅？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 銅礦石中的銅常常與其他元素結(jié)合在一起，特別是和硫結(jié)合得非常牢固，此外銅礦石中銅的含量往往較低，導(dǎo)致冶煉困難。這樣，我們就輕輕松松地得到了可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得簡(jiǎn)單。也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成 (1)～ (3)題： (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅 [即曾青 (CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅 ]試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式 __________________。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣？ (銅的熔點(diǎn)是 1 ℃ ，鐵的熔點(diǎn)是 1 ℃ ) 【 解析 】 西漢時(shí)期的 “ 曾青得鐵則化為銅 ” 是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)， Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu。因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)，而銅綠則能與稀酸反應(yīng)，所以可以考慮用稀硫酸清洗。 【 答案 】 (1)Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 (2)2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ CO2↑＋ 3H2O (3)銅的熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有迷人的光澤，易鑄造?，F(xiàn)冶煉下列金屬，試選擇適宜的冶煉方法 (用序號(hào) )。 (2)還原劑法：常用的還原劑有 C、 CO、 H Al、 Na等。 (4)鋁熱法：當(dāng)鋁粉跟某些金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的熱量時(shí)，被還原的金屬在較高溫度下，呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開(kāi)來(lái)，從而獲得較純的金屬，如釩、鉻、錳、鐵等。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。 【 答案 】 C 2．中國(guó)工業(yè)報(bào) 2022年 7月 2日?qǐng)?bào)道，國(guó)際投行瑞士信貸發(fā)布報(bào)告稱，由于中國(guó)對(duì)鐵礦石的需求增長(zhǎng)超過(guò)預(yù)期，國(guó)際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價(jià)的 25%。 【 答案 】 C 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過(guò)重要的作用，其中的一些被收藏愛(ài)好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。 充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為 ________色。 3． 【 解析 】 銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及 CO2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入到稀酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑很難與空氣中氧氣等反應(yīng)，所以保持
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