【正文】 ??????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 6 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。地面淡水總量不到總水量的 1%。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。（也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。? 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 4 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反 應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 5H2O—— 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 3 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉 淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br 2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無(wú)色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫 氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無(wú)色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 2 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然 氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2171。 1 高中三年化學(xué)學(xué)習(xí)材料（超全） 注：該文檔適用于高一、高二、高三以及準(zhǔn)備參加高考的學(xué)生，本文檔收錄了人教版必修 必修 選修 選修 選修 選修 選修 選修 6 的全部知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題 以及最近幾年各地的化學(xué)高考卷以及化學(xué)高考指導(dǎo)，希望大家喜歡，謝謝！ 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4171。 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4171。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色， 強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1雨水的 PH 值小于 時(shí)就成為了酸雨。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2 量。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠 ：有色玻璃、 5 煙水晶等。 2在室溫（ 20C。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。濃 HNO3 在空氣中 形成白霧。 7．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧 化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： ? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ??????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點(diǎn)燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 7 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOO