高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-wenkub
2023-05-02 12:52:41 本頁面
【正文】 處n(N2)不一樣 ，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大（雙選）一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。）某溫度下，已知反應(yīng)，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ） ，反應(yīng)的增大，X的轉(zhuǎn)化率增大 ，的值變小在500℃時， O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，%。下列說法正確的是 (L在容積均為1 5個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2等量混合氣體，控溫。L1KMnO4 mol下列說法正確的是（ ）A. 在秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50％，向平衡后的甲容器中再充入.，則達(dá)新平衡時甲中A的濃度為某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)Q達(dá)到平衡。min1，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆) ν(正)=，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大取五等份NO2 ，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。S) D. v(A) =0. 15mol / (L保持溫度不變，向容器中再加入1mol B和1 mol C，則下列說法正確的是 （ ）A. ，平衡不移動 B. ，平衡向右移動C. ，平衡向左移動 D. ，平衡不移動、填空（本大題共3小題）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。min1；（4）已知50℃時c(MnO4)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下， Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。由圖甲可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)變小，； min時已達(dá)到平衡，故選項C錯誤；由c容器轉(zhuǎn)到d時，甲醇的含量降低，可采取升溫或降壓(反應(yīng)均向逆反應(yīng)方向進(jìn)行)，選項D說法正確。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確?！窘忸}思路】根據(jù)甲的有關(guān)數(shù)據(jù)計算可得1==80％，假想中間過程，將乙容器中的反應(yīng)物分別放在兩個容積是2 L的容器中，則兩個容器中與甲建立的是等效平衡， mol，再將兩個容器混合，再將容器加壓至容器的體積變?yōu)? L，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故SO3的物質(zhì)的量增大，所以a mol，B不對；又因a mol， mol，,，A不對。（+）＝，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝247。=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1⑶()()=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計量數(shù)之
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