高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素(更新版)
【正文】 衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是 。該小組設(shè)計了如下方案：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol?L1體積/mL濃度/mol?L1體積/mL①25②25③50（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ；（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)= molS) B. v(C) =0. 5mol / (L關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 （ ）A. 升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D. 達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量，.，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： ；。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。s) ，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％ ，％（雙選）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。L－1 H2C2O4 溶液混合 時， 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用），在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g) ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（ ）反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）A. v(D) =0. 4mol / (L實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是 。 NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為 。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D不正確。40s/60s/min=?L1?min1，故答案為：102（4）25℃時反應(yīng)速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時c（MnO4）～t的變化曲線示意圖為：，故答案為：。 專業(yè)整理分享
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