云南廣西20xx年高考化學一輪復習考點規(guī)范練36分子結構與性質新人教版-wenkub
2023-04-22 22:57:43 本頁面
【正文】 劑,其結構如圖所示,則該化合物屬于 晶體,該晶體中存在的作用力有 (填標號)。(2)Y、M均可與X形成18e的分子,其中屬于極性分子的為 (填分子式),分子中Y、M兩種原子雜化方式依次為 、 。(5)①磷化鋁的晶體類型是 。(4)AsO43的立體構型為 。(2)同周期元素按第一電離能由大到小排序,磷和鋁之間的元素有 (填元素符號)。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等,磷化鋁的結構類似于金剛石。(1)氮、磷、砷位于同主族,基態(tài)砷原子的價層電子排布圖(或軌道表示式)為 。NCl3中N原子的雜化類型為 。2.(2018安徽皖南八校第三次聯(lián)考)(16分)X、Y、Z、M、R為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p能級上有兩個未成對電子,Y易與M形成兩種常見的化合物,R在周期表的第9列。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為 。(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 。(3)、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有NOx、OCH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 6.(22分)原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴重危害人們健康。 。6H2O。則綠色晶體配合物的化學式為 ,由Cl所形成的化學鍵類型是 。同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點依次升高,其原因是 ?；鶓B(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,電子占據(jù)能量最高的能級是4p。NCl3分子中氮原子價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,采用sp3雜化。面心上鋁原子到頂點上鋁原子的距離最短。(1)3s23p63d7 7 (2)H2O2 sp3 sp3 (3)平面三角形 V形 (4)分子 bcdf解析(1)由題可知R為第四周期元素并且在周期表的第9列,則R為Co,其基態(tài)原子M能層的電子排布式為3s23p63d7,其原子核外共有7種不同能量的電子。(1)金屬晶體 金屬鍵 12(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體形(3)①CuCl 4()31021或4Mr(CuCl)NAa31021②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)[Cu(NH3)4]2+解析M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則其電子排布式為[Ar]3d104s1,故M是銅。氯
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