xxxx培訓資料：等效平衡-wenkub
2023-04-16 23:09:08 本頁面
【正文】 溫度和壓強，進行以下反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。則x值可能為（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下：在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。 最初投料方式與化學方程式計量系數(shù)比一致時。此時的反應特點是無體積變化，計算的關鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。此時的一般是指不考慮反應本身的特點，計算的關鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同?；瘜W平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從中間狀態(tài)開始）進行反應，只要達到平衡時相同組分在各混合物中的百分數(shù)（體積、物質(zhì)的量或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡即互稱為等效平衡?！卜独?〕：定溫定容下，可逆反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四種不同投料方式達到平衡后，N2的體積分數(shù)都相等，請?zhí)顚懴旅娴目崭?。在具體分析中，有兩種情況需要注意： 最初投料方式與化學方程式計量系數(shù)比不一致時?！卜独?〕：定溫定容下，可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g)按下列四種不同投料方式達到平衡后，H2的體積分數(shù)都相等，請?zhí)顚懴旅娴目崭?。此時計算的關鍵是換算到一邊后只需比例相同即可，并對反應特點沒有要求。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。已知加入1molN2和3molH2時，達到平衡后生成amol，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。則x、y的值分別為（ ?。．x=y=1 B．x=y=1)A． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 B． mol SO2＋ mol O2C． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 D． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO34．在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為a mol當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為W mol/L的是（ ）A．2molC+1molCO+1molH2 B．1molCO+1molH2 C．+2molH2O(g) D． (g) +++6．（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。甲：大于6mol 乙：等于6mol 丙：小于6mol ?。嚎赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol做出此判斷的理由是 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入6molNH3，待再次達到平衡后NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是 。請回答下列問題：(1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。在相同條件下將3mol A、1mol B分別同時混合于甲、乙兩個容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) (1)起始時,兩容器的反應速率為V(甲) V(乙)（填＞、＜ 或=)。C的濃度為N mol/L，乙中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）。＋2mol B A＋2mol C C＋1mol B＋1mol D＋1mol D A＋ B＋1mol C＋ D（4）若將2mol C和2mol D充入甲中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W molL－1，則( )＝2M ＜M ＜R＜2M ＞2M答案與解析1. 正確理解等效平衡概念。2. 等效平衡規(guī)律 規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下 恒溫恒容時，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。解答：換算的基本思路是：將最初的投料方式看成起始量，其它的投料方式看成由起始量經(jīng)過反應而得來。，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡時n（HI）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 2 0 a等效于（投料2）/ mol： 0 1 等效于（投料3）/ mol： 0 1 等效于（投料4）/ mol： a b c a、b、c取值必須滿足的一般條件是 。〔范例4〕：在恒容的密閉容器中，充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)。Ａ與Ｂ的物質(zhì)的量之比為，與起始量的投料比相同，故x＝3成立。在具體分析中亦有兩種情況需要注意： 最初投料方式與化學方程式計量系數(shù)比不一致時。對下列編號①～③的
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