xxxx培訓(xùn)資料：等效平衡-wenkub
2023-04-16 23:09:08 本頁(yè)面
【正文】 溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。已知加入1mol N2和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。則x值可能為（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下：在恒溫恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。 最初投料方式與化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比一致時(shí)。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無(wú)體積變化，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。此時(shí)的一般是指不考慮反應(yīng)本身的特點(diǎn)，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始）進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡?！卜独?〕：定溫定容下，可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四種不同投料方式達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)都相等，請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭?。在具體分析中，有兩種情況需要注意： 最初投料方式與化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比不一致時(shí)?！卜独?〕：定溫定容下，可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)按下列四種不同投料方式達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)都相等，請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭?。此時(shí)計(jì)算的關(guān)鍵是換算到一邊后只需比例相同即可，并對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)沒(méi)有要求。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。已知加入1molN2和3molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。則x、y的值分別為（ ?。．x=y=1 B．x=y=1)A． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 B． mol SO2＋ mol O2C． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 D． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO34．在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時(shí)水蒸氣的濃度不為W mol/L的是（ ）A．2molC+1molCO+1molH2 B．1molCO+1molH2 C．+2molH2O(g) D． (g) +++6．（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。甲：大于6mol 乙：等于6mol 丙：小于6mol 丁：可能大于、等于或小于6mol做出此判斷的理由是 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入6molNH3，待再次達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。在相同條件下將3mol A、1mol B分別同時(shí)混合于甲、乙兩個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) (1)起始時(shí),兩容器的反應(yīng)速率為V(甲) V(乙)（填＞、＜ 或=)。C的濃度為N mol/L，乙中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無(wú)法比較）。＋2mol B A＋2mol C C＋1mol B＋1mol D＋1mol D A＋ B＋1mol C＋ D（4）若將2mol C和2mol D充入甲中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W molL－1，則( )＝2M ＜M ＜R＜2M ＞2M答案與解析1. 正確理解等效平衡概念。2. 等效平衡規(guī)律 規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下 恒溫恒容時(shí)，對(duì)一般的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。解答：換算的基本思路是：將最初的投料方式看成起始量，其它的投料方式看成由起始量經(jīng)過(guò)反應(yīng)而得來(lái)。，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡時(shí)n（HI）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 2 0 a等效于（投料2）/ mol： 0 1 等效于（投料3）/ mol： 0 1 等效于（投料4）/ mol： a b c a、b、c取值必須滿足的一般條件是 。〔范例4〕：在恒容的密閉容器中，充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)。Ａ與Ｂ的物質(zhì)的量之比為，與起始量的投料比相同，故x＝3成立。在具體分析中亦有兩種情況需要注意： 最初投料方式與化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比不一致時(shí)。對(duì)下列編號(hào)①～③的
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