【正文】 BaSO4↓+ 2 HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaClC、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2OD、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl （ B ） (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3，溶解度最小的是 （ C ） (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO392..向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的產(chǎn)物之一為: C B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 ,通入H2S氣體不產(chǎn)生黑色沉淀的是( D) + , Zn2+ B. As3+, Cd2+ + , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ ,生成正常氧化物的單質(zhì)是( A)。=2 l=2 m=0 B. n=2 l= 1 m=1=3 l=0 m=3 D. n=2 l=1 m=0（ B ）決定A．n B．n和1C．1和m D．n、l和m（C ） ,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是（B ） （ C ） （ C ） ,生成（ C） 鉀是過氧化物M2O2 銣 銫是超氧化物MO2 銫是臭氧化物MO3（ D ） (OH)2 (OH)2 (OH)2（ A ）(OH)2 (OH)2 (OH)2 (OH)2 （A ） ，不含有氫鍵的是( C )。A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d6,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導(dǎo)電,則此物質(zhì)可能是(B )。 D HCl ( CD )。 ( B )。，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0=0的軌道都是球形的軌道 +的外層電子排布式為( D )。1 ，177。 都是++2e=Sn2+ jθ＝ Sn2++2e=Snjθ＝ Fe2++2e=Fe jθ＝ Fe３++e=Fe2+ jθ＝則下列離子各1mol/l不能共存的是（ B ）A. Fe３+Sn4+ +Sn2+ +Sn4+ +Sn2+46. 決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是( A )。 1/2 Cl2+e = Cl Cl2+2e = 2Cl C: 106；C、正極附近[Fe3+]減少。 Zn原電池的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （Ｄ ）。mol1) ( A )38. 某電池的電池反應(yīng)可寫成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( C )=E2 K1=K2 ≠E2 K1=K2=E2 K1≠K2 ≠E2 K1≠K2 39. 25℃時(shí)，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動(dòng)勢(shì)E為：（ D ）。L1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為( B )A. B. C. D. L1 ，H2S和HS的Ka分別為1107和11014， 此時(shí)該溶液中[S2](mol10H2O：( C )； ； ； ., HAc+, NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是( D ) NH2 Ac OH Ac NH3 Ac NH3 HAc( C ) ,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A ) ，[H2CO3]=103mol/L(含CO2)，[HCO3]=102mol/(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是 ( B ) ( C ),酸度也很大 ,酸度也很大,酸性也很強(qiáng) ,酸性也很強(qiáng)，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（ A ） (A) H3O+ (B)(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+，堿性最強(qiáng)的是（ D ） (A) Cl (B) CN (C) Ac (D) F ，HNO3 + H2SO4+正反應(yīng)中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)=108，則A的Kb為 (B )(A) 1016 (B) 108 (C) 106 (D)10415. 某二元弱酸的電離平衡常數(shù)K1 = 1 180。 107，K2 = 1 180。L1)是( D )A. 105 B. 109 C. 108 D. 11014，%，其Ka=105，該醋酸的濃度 (molL1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( A )已知: K = 101， 氨的Kb= 105(不考慮H+的活度)A. 10% B. 10%C. 10% D. 10%: Ag2S的溶度積為61030此時(shí)它在水中的溶解度是( D ) mol(A) 2 V； (B) V；(C) V； (D) 。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；(C)鹽橋中的電解質(zhì) 能參與電池反應(yīng)；(D)電子通過鹽橋流動(dòng)。 D、一段時(shí)間后，負(fù)極變細(xì)，正極變粗。D: 101344. B: 2 Cl〔Ar〕3d6可代表下列哪種離子( C )。1，177。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3，偶極矩為零的有( AC )。 ( B )。A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無關(guān)B、分子的極性越大，分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對(duì)于大多數(shù)分子，色散力是主要的，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是( D )。A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體 =5時(shí)，可以容納的電子總數(shù)是( C )。 BO3 F ( A)。10H2O Na2SO4 A. Li B. Na C. K D. Cs ( B)。 (g)； (s , 單斜)； (l)； (s)。，分壓定律和分體積定律；，蓋A. DH = 0； B. DT = 0； C. pVγ = 常數(shù)； D. DU = 0。 ； ； ； 。（ ）2錯(cuò)誤！未指定書簽。.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（mol（ ） 5錯(cuò)誤！未指定書簽。（ ）7錯(cuò)誤！未指定書簽。（ ）9錯(cuò)誤！未指定書簽。(√)11錯(cuò)誤！未指定書簽。()13錯(cuò)誤！未指定書簽。．難溶電解質(zhì)的溶解度均可由其溶度積計(jì)算得到。．在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。（ ）20．難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。 c]（[ c ( CrO42 ) / c]。 （ （√ ）；相應(yīng)的電池反應(yīng)也 必定是氧化還原反應(yīng)。（ √），其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（ ），而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變。（ √），值大的電對(duì)應(yīng)是正極，而值小的電對(duì)應(yīng)為負(fù)極。（ √）～6的元素，都在p區(qū)。（），但氧原子的2對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)2 個(gè)雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使OH鍵鍵角大于氨分子中NH鍵鍵角。（），電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（ √）。（）＞HCl＞HBr＞HI。（）。（ √）。（）＝0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。.............................................（√）NaKRbCs。............. ..........................................（√）。........................................（），P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。... ............................. ..............................................（√），由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。....................（）。. ...............................................（）、Cr2OFe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√）、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。........................ ........................ ........................ ...........................................（）。氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√）,原子軌道上填3d電子,因此第一過渡系列元素原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)等于3d上的電子數(shù). ……………………………………………………………（Χ）ⅢB外,所有過渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個(gè)結(jié)論也符合與ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）118.ⅢB族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng), 接近于對(duì)應(yīng)的堿土金屬氧化物. ………………………………………………………………………（√）,自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象. …………………………（√）,則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強(qiáng)。（√）：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用。（√），在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。（Χ）137．所有絕熱過程的Q為零，△S也必為零。（ ）141．熵值不可能為負(fù)值。（ √ ）145．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。凝固點(diǎn)下降2. 在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因?yàn)楦呱絖______；根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，是否正確？_______。kg1 HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2濃度可近似地按 b(S2)≈K2?弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽kg1 HCl后，水離子積常數(shù)Kw? 不變 K?s(AgI)=1017,在含有CrO42,Cl和I離子的（三 kg1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是_______。不變、不變、增多11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內(nèi)界是_______，外界_______ ，配位體是______,配位數(shù)是_____ ，配位原子是_____，配合物名稱為_____。 b(Ag+){Ag(CN)2} b (Ag+)[Ag(NH3)2]、 (b?)2 b(I) kg115. 同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_______，使難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度_______。kg1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2105錯(cuò)17. 2倍減小19. 已知18℃時(shí)水的Kw? =1015，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度為_______mol該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動(dòng)勢(shì) E __無___ 關(guān)。() Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+)已知(Ni2+ / Ni) = V，(Ag+ / Ag) = V，則原電池的電動(dòng)勢(shì)為 () = (V)__，為____203 kJH2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e﹣: