【正文】 的大小，數(shù)值越大，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，消耗的金屬質(zhì)量越多，數(shù)值越小，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，消耗的金屬質(zhì)量越少；在圖像上畫一條平行于Y軸的直線與三個線條交于不同的三個點(diǎn)，比較這三個點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越少。 D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A練一練根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等，屬于第一種情況解答：甲、丙、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強(qiáng)。 ）甲：時間t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＜B乙：到時間t2時，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A＜B：金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是（ 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價相同（ 如同為+2價等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對原子質(zhì)量越小。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。 ）不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時，那么線段OA（包括點(diǎn)A）則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。圖3中金屬B的相對原子質(zhì)量小于金屬A的相對原子質(zhì)量。反應(yīng)情況如圖5所示。 可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動性越強(qiáng)。 A＜B練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖像為（ A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖9所示。 ）A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。 B．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C．溶液的總質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。解答：C將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖14，寫出不同時間的化學(xué)方程式：： ：： 解答：+H2SO4=ZnSO4+H2O圖15中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時間的關(guān)系的是（反應(yīng)物的顆粒大小影響了反應(yīng)的速率，也就是反應(yīng)所需的時間有區(qū)別，顆粒越小反應(yīng)就越快，所需要的時間就越短。 C（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2↑ 24 98 2 54 294 6Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 65 98 2 56 98 2 向等質(zhì)量的Al、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，在右圖中分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的圖像向等質(zhì)量的Zn、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的圖像。Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑24 98 2 56 98 256g 56gH2SO4溶質(zhì)質(zhì)量/克298298240H2質(zhì)量（Mg產(chǎn)生）24H2質(zhì)量（Fe產(chǎn)生）【與鹽反應(yīng)】把四塊等質(zhì)量的鋅片分別投入等濃度且足量的MgSOAgNOFeSOCuSO4四種溶液中（假設(shè)單位時間內(nèi)消耗的金屬質(zhì)量相等），固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，請在右圖（）中標(biāo)出對應(yīng)的溶液。（1）圖中 曲線，表示了加入硫酸銅。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)（ ）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A（07佛山）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（ ）序號甲乙①HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液②Ag—Zn合金稀H2SO4③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤（07連云港） 根據(jù)實驗操作所繪制的圖像中，正確的是 （ ） A．圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．圖②是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系C．圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D．圖④是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系35. （）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）36.（2011．南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂 11.（2010．肇慶市）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量[來源:]和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。金屬活動