等效平衡問題及解題技巧-wenkub
2023-04-09 06:57:03 本頁面
【正文】 ),則增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，如2NH3N2+3H2,則增大 NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率減小。2. 原則：①“定一議二” ②“先拐先平”:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),: (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (2)t1, t3, t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化? t1: t3: t4: (3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是( )A. t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6(g)+nB(g)qC(g)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)過程中溫度T,壓強(qiáng)P與B%（氣體B在混合氣體中的百分含量）的關(guān)系曲線由曲線分析，下列結(jié)論正確的是（ ）+nq 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)+nq正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系，分析該圖示可以得出的結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q B. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q C. 正反應(yīng)放熱,m+np+q D. 正反應(yīng)放熱,m+np+q(g)+Y(g)mZ(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的x%(x%為x混合氣體中的體積分?jǐn)?shù))與溫度關(guān)系如右圖所示，圖中曲線上a,d點(diǎn)是代表平衡時(shí)x%與溫度關(guān)系的兩點(diǎn)，b,c兩點(diǎn)是反應(yīng)混合物未平衡時(shí)的兩點(diǎn)，若研究與密閉容器中以定壓進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)V正V逆時(shí)，則在右圖中，表示此種情況下的點(diǎn)是 點(diǎn)。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（2） 開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC,將b與（1）小題中的d進(jìn)行比較 （選一個(gè)編號(hào)）(甲)ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出判斷的理由是 專題二、化學(xué)平衡問題的解題技巧及規(guī)律一、當(dāng)外界條件改變引起多方面因素發(fā)生改變時(shí)，可以通過構(gòu)造一個(gè)中間狀態(tài)來解題，思維模式為： 例1：一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到20℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2 (g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是（ ）N N =N 例2：一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)B(g)并達(dá)到平衡，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的氣體A或氣體B,重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比（ ） ，后者減小 ，后者增大練習(xí)1：某溫度下，在固定容積的密閉中，可逆
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